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第75页

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（1）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g；

（2）反应结束后，锥形瓶内剩余的物质有二氧化锰和水，质量分别为2g和64.8g

7.8

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$解：设25g该电石样品中CaC_{2}的质量为x。$

$CaC_{2}+2H_{2}O = Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow$

$64 ~~~~~~~~~~~26$

$x ~~~~~~~~~~~7.8g$

$\dfrac{64}{26}=\dfrac{x}{7.8g}$

$x = \dfrac{64×7.8g}{26}=19.2g$

$该电石样品中CaC_{2}的质量分数为\dfrac{19.2g}{25g}×100\% = 76.8\%$

$答：该电石样品中CaC_{2}的质量分数为76.8\%。$