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D
C
A
D
AB
C
D
B
【解析】
A. 恒温蒸发溶剂，溶剂质量减少，在温度不变的情况下，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；
B. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低溶液温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；
C. 向溶液中加入硝酸钾，增加溶质质量，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；
D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入$t^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾的饱和溶液，混合后溶液仍为不饱和溶液，无法使其变为饱和溶液。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，需结合硝酸钾溶解度随温度变化的特性分析各操作的影响，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
【解析】
海水晒盐的原理是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，氯化钠因溶解度受温度影响较小，随着水分蒸发逐渐结晶析出。
对各选项分析如下：
A. 海水是混合物，日晒不能使海水分解，该选项错误；
B. 氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，并非变小，该选项错误；
C. 符合海水晒盐的原理，该选项正确；
D. 氯化钠不会蒸发，是水分蒸发后氯化钠结晶析出，该选项错误。
【答案】
C
【知识点】
海水晒盐原理、蒸发结晶、溶解度影响因素
【点评】
本题考查海水晒盐的基本原理，需明确蒸发的对象是溶剂水而非溶质氯化钠，同时掌握氯化钠溶解度的温度变化特点，属于基础识记类题目。
【难度系数】
0.8
【解析】
室温下，将100mL氯化钠饱和溶液转移50mL至乙烧杯，此时甲、乙两烧杯中均为饱和溶液，溶质质量、溶剂质量均相等；向乙烧杯加入50mL水后，乙烧杯中溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液变为不饱和溶液，甲烧杯仍为饱和溶液。
对选项逐一分析：
A. 甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯溶质质量未减少，二者溶质质量相同，该选项正确；
B. 乙烧杯中溶质质量没有变化，该选项错误；
C. 甲烧杯仍为饱和溶液，该选项错误；
D. 乙烧杯溶剂质量比甲烧杯多50mL，二者溶剂质量不同，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶液的均一性；溶质溶剂质量变化
【点评】
本题考查饱和溶液、不饱和溶液的转化及溶液的基本性质，需明确饱和溶液稀释过程中溶质质量不变，理解溶液的均一性特点。
【难度系数】
0.6
【解析】
A.泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，该说法正确；
B.硝酸铵溶于水时吸收热量，会使水温降低，该说法正确；
C.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该说法正确；
D.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，因为未指明温度和溶质种类，例如低温下的某溶质饱和溶液，其溶质质量分数可能小于高温下该溶质的不饱和溶液，该说法错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
溶液的性质、饱和与不饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液的基础知识点，涉及溶液形成、溶解热效应、饱和与不饱和溶液的转化及溶质质量分数的比较，需学生明确相关概念的前提条件，避免因忽略温度、溶质种类等因素而误判。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。A、B中有未溶解的固体，说明一定不能再溶解该物质，所以A、B一定是饱和溶液；C中没有未溶解的固体，可能刚好达到饱和，也可能还能继续溶解，所以C可能是饱和溶液；D中加入的溶质质量最少，且无剩余固体，相比C加入更多溶质都能溶解，所以D一定不是饱和溶液。
(2) $\mathrm{KNO}_{3}$的溶解度随温度升高而增大，B中剩余固体的质量比A少，加热时，B中剩余的固体先被溶解，所以B先变成不饱和溶液。
(3) A中剩余固体的质量比B多，加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，说明该质量的水只能溶解B中剩余的固体，无法溶解A中更多的剩余固体，所以A中固体不能全部溶解。
【答案】
(1) $\boldsymbol {A、B}$；$\boldsymbol {C}$；$\boldsymbol {D}$
(2) $\boldsymbol {B}$
(3) $\boldsymbol {不能}$
【知识点】
饱和溶液判断；溶解度影响因素；饱和溶液转化
【点评】
本题通过实验现象考查饱和溶液的判断、转化等知识，明确饱和溶液的定义及溶解度随温度的变化规律是解题关键。
【难度系数】
0.6
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