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 加速粗盐溶解

 未用玻璃棒引流

①⑤②

③⑥④

出现较多固体

①②③

【解析】
A. 由溶解度曲线可知，当温度低于两曲线交点温度时，$Na_2CO_3$的溶解度小于$Li_2SO_4$的溶解度，故A错误；
B. $Li_2SO_4$的溶解度随温度升高而减小，将20℃的$Li_2SO_4$饱和溶液升温到40℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，$Na_2CO_3$的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g$Na_2CO_3$，则60g$Na_2CO_3$固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为$100g+50g=150g$，故C错误；
D. $Li_2CO_3$的溶解度远小于$Na_2CO_3$和$Li_2SO_4$，饱和$Li_2SO_4$溶液和饱和$Na_2CO_3$溶液混合时，会生成溶解度较小的$Li_2CO_3$晶体析出，该制备反应利用了这一性质，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液的转化；晶体制备原理
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需结合不同物质溶解度随温度的变化趋势，分析饱和溶液的转化、溶液质量计算等问题，明确溶解度曲线的意义是解题关键。
【难度系数】
0.6