第36页 - 新课程自主学习与测评初中化学九年级人教版

C

O₂

9.6

减小

不变

减小

不变

增大

减小

浓硫酸

水

搅拌

腐蚀

大量水冲洗

 涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液

 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=

2NaCl+H₂O+CO₂↑

红

不变

【解析】
(1) 铁锈主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；除锈时间过长，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，腐蚀铁制品。
(2) 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故溶液颜色变为蓝色。
(3) 胃酸主要成分是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可中和胃酸。
(4) 浓盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的大量二氧化碳可灭火。
【答案】
(1) ${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
(2) ${CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3) ${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(4) ${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题围绕酸的相关反应考查化学方程式书写，涵盖金属氧化物、活泼金属、盐与酸的反应，需熟练掌握反应原理及方程式配平，理解除锈时间过长的原因，注重细节规范。
【难度系数】
0.6

【解析】
1. 酸的相似化学性质要点解析：
（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇到酸变红色，无色酚酞溶液遇到酸不变色；
（2）与活泼金属反应：能与金属活动性顺序表中(H)前面的活泼金属反应，产生氢气；
（3）与某些金属氧化物反应：生成盐和水。
2. 应用部分解析：
蚁酸化学性质与盐酸相似，对各选项分析如下：
A. 镀锌水管中的锌排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
B. 铜制塑像中的铜排在金属活动性顺序(H)后面，不与蚁酸反应，最不容易被腐蚀；
C. 大理石栏杆主要成分为碳酸钙，能与蚁酸反应，易被腐蚀；
D. 铝合金门窗中的铝排在金属活动性顺序(H)前面，能与蚁酸反应，易被腐蚀。因此选B。
【答案】
红；不变；氢；前面；盐和水；B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序、酸碱指示剂性质
【点评】
本题考查酸的通性及其实际应用，需结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应情况，掌握酸的相似化学性质是解题关键，属于基础应用型题目。
【难度系数】
0.7