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应用：​$(1\mathrm {)}$​作为实验​$②③$​的对照实验。
​$(2\mathrm {)}$​蔗糖水中蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水很难导电；食盐水中存在自由移动的​$\mathrm {Na}^+$​和​$\mathrm {Cl}^{-}，$​所以食盐水能导电。
B
B
A
A
C

【解析】
A选项：实验室制取二氧化碳采用固液不加热型发生装置，图中长颈漏斗下端液封，装置合理，操作正确；
B选项：氢氧化钠溶液不仅会与氯化氢反应，还会与二氧化碳反应（${CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），不能用于除去${CO_{2}}$中的${HCl}$，试剂选择错误；
C选项：用浓硫酸干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，使气体与浓硫酸充分接触，图中为短进长出，装置错误；
D选项：二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，应“长进短出”，图中为短进长出，无法有效收集二氧化碳，装置错误。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的制取、气体净化与干燥、气体收集方法
【点评】
本题综合考查实验室制取二氧化碳的相关实验操作，涵盖发生装置、除杂、干燥、收集多个环节，需明确各装置的正确使用方法及试剂的合理选择，注重对实验基础操作的考查。
【难度系数】
0.7
【解析】
1. 为验证猜想一，需设置对比实验排除${CO_{2}}$溶于水的影响，因此“？”处应加入与${Ca(OH)_{2}}$溶液等量的蒸馏水或水。
2. 对比A、B两瓶现象，A瓶变瘪程度比B瓶更大，说明除${CO_{2}}$溶于水外，还有反应消耗了更多${CO_{2}}$；同时${Ca(OH)_{2}}$溶液与${CO_{2}}$反应后碱性减弱，溶液pH变小，这两点均可作为反应发生的依据。
3. 因过量${CO_{2}}$会与生成的${CaCO_{3}}$反应生成可溶性${Ca(HCO_{3})_{2}}$，要观察到浑浊，可重新实验，将足量饱和${Ca(OH)_{2}}$溶液加入集满${CO_{2}}$的塑料瓶中，或继续向A瓶内加入足量饱和澄清石灰水，使${CO_{2}}$不足，反应生成${CaCO_{3}}$沉淀。
【答案】
(1) 蒸馏水或水
(2) A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大（或${Ca(OH)_{2}}$溶液与${CO_{2}}$混合后，溶液pH变小）
(3) 重新实验，将足量的饱和${Ca(OH)_{2}}$溶液加入集满${CO_{2}}$的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
【知识点】
碱与非金属氧化物的反应、对比实验探究法、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题通过实验探究氢氧化钙与二氧化碳的反应，考查了实验设计、现象分析及结论推导能力，注重培养科学探究思维，需结合气压变化和反应产物特性分析问题。
【难度系数】
0.6
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