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 增大接触面积

 Na₂SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+2NaOH

化合

NaOH

 NaOH+HCl=NaCl+H₂O

 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

 Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

金属离子(或

铵根离子)

酸根离子

氯化钠、氯化钙等

酸与碱作用生成盐和水

红

蓝

红

升高

【解析】
1. 酸碱指示剂的性质：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
2. [实验探究I]：酸碱中和反应属于放热反应，因此氢氧化钠溶液和盐酸混合时溶液温度升高；
(1) 由图像可知，盐酸、氢氧化钠溶液分别与蒸馏水混合时，温度均有小幅度上升，说明稀释时均放热，且它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
(2) 中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该过程放热，对应离子符号为${H^{+}}$、${OH^{-}}$。
3. [实验探究Ⅱ]：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，滴加盐酸至二者恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，说明反应发生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为${NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
【答案】
红；蓝；红；升高；(1) 放热；小于；(2) $\boldsymbol{{H^{+}}}$、$\boldsymbol{{OH^{-}}}$；红色变为无色；$\boldsymbol{{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}}$
【知识点】
酸碱指示剂性质；中和反应；放热反应
【点评】
本题通过对比实验和数字化实验探究酸碱中和反应，考查了酸碱的性质、中和反应的本质与现象，注重对实验分析能力和微观思维的考查。
【难度系数】
0.6