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第33页

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0.4

$（2）$解：由图像可以看出，加入$19.5\mathrm {g}$锌粉时生成氢气的质量不再增加，

说明$100\mathrm {g}$稀硫酸完全反应生成氢气$0.5\mathrm {g}。$

设该稀硫酸中溶质的质量分数为$x。$

$\mathrm {Zn} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4} = \mathrm {ZnSO}_{4} + \mathrm {H}_{2}↑$

98 2

100g×$x$ 0.5g

$\frac {98}{2} = \frac {100\mathrm {g}×x}{0.5\mathrm {g}}，$解得$x = 24.5\%$

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为$24.5\%。$

3.4

$（2）$分析表中数据可知，$10.0\mathrm {g} $稀盐酸与$ 1.0\mathrm {g} $碳酸钙恰好完全反应。

设$ 10.0\mathrm {g} $稀盐酸中溶质的质量为$ x。$

$\mathrm {CaCO}_{3}+2\mathrm {HCl} = \mathrm {CaCl}_{2}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}+\mathrm {CO}_{2}↑$

100 73

1.0g $x$

$\frac {100}{73}=\frac {1.0\mathrm {g}}{x}，$解得$x = 0.73\mathrm {g}$

该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac {0.73\mathrm {g}}{10.0\mathrm {g}}×100\% = 7.3\%。$

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$ 7.3\%。$

1∶4

$(2\mathrm {)}$解$:$设参加反应的甲烷的质量为$x,$参加反应的氧气的质量为$y,$反应生成碳酸钠的质量为$z。$

$ \mathrm {CH}_{4} + 2\mathrm {O}_{2} + 2\mathrm {NaOH} \xlongequal{一定条件} \mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3} + 3\mathrm {H}_{2}\mathrm {O} $

16 64 80 106

$x$ y 100g×4% z

$ \frac {16}{80} = \frac {x}{100\mathrm {g}×4\%}，$解得$ x = 0.8\mathrm {g} $

$ \frac {64}{80} = \frac {y}{100\mathrm {g}×4\%}，$解得$ y = 3.2\mathrm {g} $

$ \frac {80}{106} = \frac {100\mathrm {g}×4\%}{z} ，$解得$z = 5.3\mathrm {g} $

所得溶液中溶质的质量分数为$ \frac {5.3\mathrm {g}}{0.8\mathrm {g} + 3.2\mathrm {g} + 100\mathrm {g}}×100\% ≈ 5.1\% 。$

答$:$所得溶液中溶质的质量分数约为$5.1\%。$