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第40页

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$(2\mathrm {)} $解：设6.8 g稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为$x。$

由反应的化学方程式

$2\mathrm {KMnO}_4+5\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2+3\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {K}_2\mathrm {SO}_4+2\mathrm {MnSO}_4+5\mathrm {O}_2 +8\mathrm {H}_2\mathrm {O}$

可知质量关系：

$2\mathrm {KMnO}_4∼5\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2$

316 170

6.32 g×10% $x$

$\frac {316}{170}=\frac {6.32 \mathrm {g}×10\%}x ，$解得$x=0.34 \mathrm {g}$

稀释后溶液的实际溶质质量分数为$\frac {0.34 \mathrm {g}}{6.8 \mathrm {g}}×100\%=5\%。$

答：稀释后溶液的实际溶质质量分数为$5\%。$

 过氧化氢发生了分解