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饱和
KCl
AC
63.9
A
5.6g
​$(2\mathrm {)}$​解：设所用稀硫酸中溶质的质量为​$x。$​
​$\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑$​
56         98
5.6g       ​$x$​
​$\frac {56}{98}=\frac {5.6 \mathrm {g}}x，$​解得​$x=9.8 \mathrm {g}$​
所用稀硫酸中溶质的质量分数为​$\frac {9.8 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100\%=19.6\%。$​
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为​$19.6\%。$​
160
C
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