解:设生成0.2 g氢气消耗金属锌的质量为$x。$
$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$
65 2
$x$ 0.2 g
$\frac {65}2=\frac {x}{0.2 \mathrm {g}},$解得$ x=6.5 \mathrm {g}$
26 g该合金粉末中金属铜的质量为
$26 \mathrm {g}-6.5 \mathrm {g}=19.5 \mathrm {g},$
所以该合金中铜的质量分数为
$\frac {19.5 \mathrm {g}}{26 \mathrm {g}}×100\%=75\%。$
答:该合金中铜的质量分数为$75\%。$