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第33页

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 控制稀盐酸用量，防止其过量

不同意，当溶液恰好变为红色时，所

加氢氧化钠溶液已过量

 NaCl易溶于水

 Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

BaSO₄(或硫酸钡)

氢氧化钠溶液

NaCl、NaOH

解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为$40 \mathrm {g}，$

其中溶质的质量为$40 \mathrm {g}×10\% = 4 \mathrm {g}。$

设50 g稀盐酸中溶质的质量为$x。$

$\mathrm {HCl}+\mathrm {NaOH}\xlongequal{}\mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}$

36.5 40

$x$ 4 g

$\frac {36.5}{40}=\frac {x}{4 \mathrm {g}}，$解得$x=3.65 \mathrm {g}$

该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac {3.65 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100\%=7.3\%。$

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%。$