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易溶
微溶
溶解度
温度
温度
相同温度
温度
C
A
D
C
【解析】
- A选项：比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较$K_{2}Cr_{2}O_{7}$与$KCl$溶解度大小，故A错误。
- B选项：由溶解度曲线可知，$40^{\circ}C$时$KCl$的溶解度小于$50g$，将$50gKCl$加入$100g$水中，$KCl$不能完全溶解，所得溶液质量小于$150g$，故B错误。
- C选项：$60^{\circ}C$时，两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数$=\frac{溶解度}{溶解度 + 100g}×100\%$，可知此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确。
- D选项：$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度受温度影响较大，$KCl$的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去$K_{2}Cr_{2}O_{7}$中混有的少量$KCl$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液溶质质量分数计算、结晶方法
【点评】
本题考查溶解度曲线相关知识，需要学生理解溶解度曲线的含义，掌握饱和溶液溶质质量分数计算以及结晶方法的选择。
【难度系数】
0.6
【解析】
逐一分析各选项：
A. $10^{\circ}\mathrm{C}$时，${KNO_{3}}$和${KCl}$的饱和溶液升温到$22^{\circ}\mathrm{C}$，二者溶解度均随温度升高而增大，升温后溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，该选项正确。
B. $70^{\circ}\mathrm{C}$时${KNO_{3}}$溶解度为138g，$40^{\circ}\mathrm{C}$时为64g，但238g${KNO_{3}}$溶液不一定是饱和溶液，降温至$40^{\circ}\mathrm{C}$，析出晶体质量不一定为74g，该选项错误。
C. $d$点在${KNO_{3}}$溶解度曲线的下方，对应的溶液为不饱和溶液，该选项错误。
D. $e$点对应的${KCl}$饱和溶液中，溶质质量分数为$\frac{40\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+40\mathrm{g}}×100\%\approx28.6\%$，不是40%，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线应用；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，需明确溶解度、溶质质量分数的关系，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化对溶质质量分数的影响。
【难度系数】
0.7
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，${Na_{2}CO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大，$20^{\circ}\mathrm{C}$时${Na_{2}CO_{3}}$的饱和溶液升温到$40^{\circ}\mathrm{C}$，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B. $30^{\circ}\mathrm{C}$时${NaCl}$的溶解度小于$40\mathrm{g}$，在$100\mathrm{g}$水中加入$40\mathrm{g}{NaCl}$，不能全部溶解，形成饱和溶液，故B错误；
C. 比较物质的溶解度大小需指明温度，未指明温度无法比较${NaCl}$和${Na_{2}CO_{3}}$的溶解度大小，故C错误；
D. ${NaCl}$的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”是通过蒸发结晶得到${NaCl}$；${Na_{2}CO_{3}}$的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”是通过降温结晶得到${Na_{2}CO_{3}}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线的应用、结晶方法
【点评】
本题考查溶解度曲线的相关知识，需结合物质溶解度随温度的变化特点，分析溶液状态、结晶方法，明确比较溶解度大小必须指明温度。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 逐一分析选项：
A. 由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，不是氯化钠，A错误；
B. $T^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，但未说明溶液的质量和是否饱和，无法判断溶质质量是否相等，B错误；
C. 硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，且温度高于40℃后溶解度随温度升高而减小，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，C正确。
(2) $T^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此将该温度下的饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液，可采用加入溶剂或升高温度的方法。
【答案】
(1) C
(2) 加入溶剂(或升高温度等)
【知识点】
溶解度曲线应用、饱和溶液与不饱和溶液转化
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用及饱和溶液与不饱和溶液的转化，需结合溶解度曲线的变化趋势分析，明确不同物质溶解度受温度影响的差异是解题关键。
【难度系数】
0.6
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