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解：溶质质量分数​$=\frac {溶质质量}{溶液质量}×100\%，$​溶液质量​$=$​溶质质量​$+$​溶剂质量。
已知溶质​$($​食盐​$)$​质量​$m_{质}=5\ \mathrm {g}，$​溶剂​$($​水​$)$​质量​$m_{剂}=45\ \mathrm {g}，$​
则溶液质量​$m_{液}=m_{质}+m_{剂}=5\ \mathrm {g} + 45\ \mathrm {g} = 50\ \mathrm {g}。$​
所以溶质质量分数​$ω=\frac {5\ \mathrm {g}}{50\ \mathrm {g}}×100\% = 10\%。$​
答：所得食盐水的溶质质量分数为​$10\%。$​
解：根据公式溶质质量​$ = $​溶液质量​$×$​溶质质量分数，溶剂质量​$ = $​溶液质量​$ - $​溶质质量。
已知溶液质量​$m = 150\ \mathrm {kg}，$​溶质质量分数​$ω=16\%。$​
​$m_{溶质}=m×ω = 150\ \mathrm {kg}×16\%=150\ \mathrm {kg}×0.16 = 24\ \mathrm {kg}。$​
​$m_{溶剂}=m - m_{溶质}=150\ \mathrm {kg }- 24\ \mathrm {kg }= 126\ \mathrm {kg}。$​
答：需要氯化钠​$24\ \mathrm {kg}，$​需要水​$126\ \mathrm {kg}。$​
解：已知​$10g $​氯化钠和​$25g_{水混合}，$​有​$1g $​固体剩余，
则溶解的氯化钠质量​$m_{溶质}=10g - 1g=9g。$​
根据溶液质量​$m_{溶液}=m_{溶质}+m_{溶剂}，$​溶剂水的质量​$m_{溶剂}=25g，$​
则溶液质量​$m_{溶液}=9g + 25g=34g。$​
根据溶质质量分数公式​$ω=\frac {m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%，$​
将​$m_{溶质}=9g，$​​$m_{溶液}=34g $​代入可得：
​$ω=\frac {9g}{34g}×100\%≈26.5\%$​
答：得到氯化钠溶液的质量是​$34g，$​该溶液的溶质质量分数约为​$26.5\%。$​
9.8
90.2
0.2
FeSO₄
15.2
105.4
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