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$ $解$:$设该碱石灰中${\mathrm {CaO}}$的质量分数为$x。$

$ {\mathrm {CaO} +\mathrm {H}_{2}\mathrm {O} +\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}=\mathrm {CaCO}_{3} +2\mathrm {NaOH}}$

56 100

10 g× $x$ 10 g

$ \frac {56}{100}=\frac {10 \mathrm {g}× x}{10 \mathrm {g}}，$解得$x=56\%$

$ $答$:$该碱石灰中${\mathrm {CaO}}$的质量分数为$56\%。$

氢氧化钠

溶液

${NaCl}$、${NaOH}$

$ $解$:$恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为$40 \mathrm {g}，$

其中溶质的质量为$40 \mathrm {g}×10\%=4 \mathrm {g}。$

设50 g该瓶稀盐酸的溶质质量为$x。$

$ {\mathrm {HCl} +\mathrm {NaOH}=\mathrm {NaCl} +\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}}$

36.5 40

$x$ 4 g

$ \frac {36.5}{40}=\frac {x}{4 \mathrm {g}}，$解得$x=3.65 \mathrm {g}$

$ $该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac {3.65 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100\%=7.3\%$

$ $答$:$该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%。$

${NaCl}$和${CaCl_{2}}$

$ $解$:$加入$40 \mathrm {g} {\mathrm {CaCl}_{2}}$溶液生成${\mathrm {CaCO}_{3}}$沉淀的质量为$40 \mathrm {g}+100 \mathrm {g}-135 \mathrm {g}=5 \mathrm {g}。$

设40 g氯化钙溶液中溶质的质量为$x。$

$ {\mathrm {CaCl}_{2} +\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}=\mathrm {CaCO}_{3}↓+2\mathrm {NaCl}}$

111 100

$x$ 5 g

$ \frac {111}{100}=\frac {x}{5 \mathrm {g}}，$解得$x=5.55 \mathrm {g}$

$ $氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac {5.55 \mathrm {g}}{40 \mathrm {g}}×100\%≈13.9\%$

$ $答$:$氯化钙溶液的溶质质量分数为$13.9\%。$