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第61页

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 $\boldsymbol{{Cl_{2} + 2NaI=2NaCl + I_{2}}}$

 将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸

 红棕色粉末逐渐变为黑色

$\mathrm {Fe}_2\mathrm {O}_3 + 3\mathrm {CO}\xlongequal{高温} 2\mathrm {Fe} + 3\mathrm {CO}_2$

还原剂

0.04

$\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}、$$\mathrm {ZnSO}_{4}$

$ $解：根据表中数据可知，

锌与硫酸反应生成氢气的总质量为$0.04 \mathrm {g}+0.04 \mathrm {g}+0.02 \mathrm {g}=0.1 \mathrm {g}，$

设黄铜样品中锌的质量为$x。$

$ {\mathrm {Zn} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=\mathrm {ZnSO}_{4} + \mathrm {H}_{2}↑}$

65 2

$x$ 0.1 g

$ \frac {65}{2}=\frac {x}{0.1 \mathrm {g}}，$解得$x=3.25 \mathrm {g}$

$ $此黄铜样品中铜的质量分数为$\frac {10 \mathrm {g}-3.25 \mathrm {g}}{10 \mathrm {g}}×100\%=67.5\%。$

$ $答：此黄铜样品中铜的质量分数是$67.5\%。$