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烧杯、漏斗、玻璃棒

${\mathrm {NaOH} + \mathrm {HCl} = \mathrm {NaCl} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O}}（$

或{$\mathrm {FeCl}_{3} + 3\mathrm {NaOH} =$

$ \mathrm {Fe}(\mathrm {OH)}_{3}↓ + 3\mathrm {NaCl}$}$）$

不溶于水，也不与酸

反应

向滤液中依次加入适量的氯化钡溶液和稀

盐酸，充分反应后过滤（合理答案均可）

蒸发

使杂质完全反应

碳酸钠(

或${Na_{2}CO_{3}}$)

氢氧化钡[

或${Ba(OH)_{2}}$]

石灰乳中的氢

氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁

${MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$

$ $解：

$ (1\mathrm {)} $设原混合物中${\mathrm {NaCl}}$的质量为$x，$参加反应的${\mathrm {AgNO}_{3}}$的质量为$y。$

$ {\mathrm {NaCl} + \mathrm {AgNO}_{3} = \mathrm {AgCl}↓ + \mathrm {NaNO}_{3}}$

58.5 170 143.5

$x$ y 28.7 g

$ \frac {58.5}{143.5}=\frac {x}{28.7 \mathrm {g}}，$解得$x=11.7 \mathrm {g}$

$ \frac {170}{143.5}=\frac {y}{28.7 \mathrm {g}}，$解得$y=34 \mathrm {g}$

$ (2\mathrm {)} {\mathrm {AgNO}_{3}}$溶液的溶质质量分数为

$\frac {34 \mathrm {g}}{170 \mathrm {g}+28.7 \mathrm {g}-28.7 \mathrm {g}-50 \mathrm {g}}×100\%≈28.3\%。$

$ $答：

$ (1\mathrm {)} $原混合物中${\mathrm {NaCl}}$的质量为$11.7 \mathrm {g}。$

$ (2\mathrm {)} {\mathrm {AgNO}_{3}}$溶液的溶质质量分数为$28.3\%。$