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第12页

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${Na^{+}}$

带火星的

木条复燃

 ${2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$

${O_{2}}$

氧化物

 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色

 ${CuO + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + H_{2}O}$

复分解反应

 有蓝色絮状沉淀生成

$ $解：由题图可知，25.0 g硫酸铜溶液完全反应生成4.66 g硫酸钡沉淀。

设25.0 g硫酸铜溶液中溶质的质量为$x。$

$ {\mathrm {CuSO}_{4} + \mathrm {BaCl}_{2}=\mathrm {BaSO}_{4}↓+ \mathrm {CuCl}_{2}}$

160 233

$x$ 4.66g

$ \frac {160}{233}=\frac {x}{4.66 \mathrm {g}}$

$ $解得$x=3.2 \mathrm {g}$

$ $硫酸铜溶液的溶质质量分数为$\frac {3.2 \mathrm {g}}{25.0 \mathrm {g}}×100\%=12.8\%$

$ $答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为$12.8\%。$