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​$ $​解：设生成氯化钠的质量为​$x，$​原固体混合物中氯化钙的质量为​$y。$​

​$ {\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3} +\mathrm {CaCl}_{2}=2\mathrm {NaCl} +\mathrm {CaCO}_{3}↓}$​

                     111          117           100

                       y            ​ $x$​              10 g

​$ \frac {117}{100}=\frac {x}{10 \mathrm {g}}，$​解得​$x=11.7 \mathrm {g}$​

​$ \frac {111}{100}=\frac {y}{10 \mathrm {g}}，$​解得​$y=11.1 \mathrm {g}$​

​$ $​所得溶液中溶质的质量分数为​$\frac {15.4 \mathrm {g}-11.1 \mathrm {g}+11.7 \mathrm {g}}{15.4 \mathrm {g}+94.6 \mathrm {g}+100 \mathrm {g}-10 \mathrm {g}}×100\%=8\%$​

​$ $​答：所得溶液中溶质的质量分数是​$8\%。$​

$ $解：设6.8 g稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为$x。$

由反应的化学方程式

${2\mathrm {KMnO}_{4} +3\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4} +5\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{2}=\mathrm {K}_{2}\mathrm {SO}_{4} +2\mathrm {MnSO}_{4} +5\mathrm {O}_{2}↑+8\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}}$

316 170

6.32 g×10% $x$

$ \frac {316}{170}=\frac {6.32 \mathrm {g}×10\%}{x}，$解得$x=0.34 \mathrm {g}$

$ $稀释后溶液的实际溶质质量分数为$\frac {0.34 \mathrm {g}}{6.8 \mathrm {g}}×100\%=5\%$

$ $答：稀释后溶液的实际溶质质量分数为$5\%。$

 稀释时过氧化氢浓溶液溅出(或稀释时烧杯内壁有水，答案合理即可)

${OH^{-}}$、

${SO^{2-}_{4}}$

$ $解：$120 \mathrm {g} 10\%$的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为

$120 \mathrm {g}×10\%=12 \mathrm {g}；$

生成沉淀的过程中消耗${\mathrm {NaOH}}$的质量为

$(120 \mathrm {g}-40 \mathrm {g)}×10\%=8 \mathrm {g}；$

$ $设产生沉淀的质量为$x。$

$ {2\mathrm {NaOH} +\mathrm {CuSO}_{4}=\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4} +\mathrm {Cu}(\mathrm {OH)}_{2}↓}$

80 98

8 g $x$

$ \frac {80}{98}=\frac {8 \mathrm {g}}{x}，$解得$x=9.8 \mathrm {g}$

12 g氢氧化钠能转化为硫酸钠的质量为

$12 \mathrm {g}×\frac {23}{40}×100\%÷(\frac {46}{142}×100\%\mathrm {)}=21.3 \mathrm {g}$

$ \mathrm {B}$点溶液中溶质的质量分数为

$\frac {21.3 \mathrm {g}}{89.8 \mathrm {g}+120 \mathrm {g}-9.8 \mathrm {g}}×100\%≈10.7\%$

$ $答：$\mathrm {B}$点溶液中溶质的质量分数为$10.7\%。$