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第78页

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稀硫酸

 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再滴加足量稀硫酸，溶液又变成无色

​$\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4} + 2\mathrm {NaOH} = \mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4} + 2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$​

 都通过检验反应后反应物减少(或消失)来证明两溶液混合后发生了反应

中和反

应属于放热反应

加入的稀盐酸中含有水，有降温的作用，

且热量逐渐散失，溶液温度逐渐恢复至室温

稀硫酸

氢氧化钠、硫酸钠（或${NaOH}$、${Na_{2}SO_{4}}$）

$\mathrm {Ba}(\mathrm {OH)}_{2} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4} = $

$\mathrm {BaSO}_{4}↓ + 2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$

C点时钡离子和硫酸根离子恰好完

全结合生成硫酸钡沉淀，溶液中不存在能自由移动的离子