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$t\ \mathrm{° C}$时，硝酸钾的溶解度为80 g

$44.4\%$

恒温蒸发溶剂

C溶液

5.4

130

$ $解：73 g质量分数为$10\%$的稀盐酸中氯化氢的质量为$73 \mathrm {g} × 10\% = 7.3 \mathrm {g}；$

设反应后所得溶液中氯化锂的质量为$x，$样品中碳酸锂的质量为$y，$生成二氧化碳的质量为$z。$

$ {\mathrm {Li}_{2}\mathrm {CO}_{3} + 2\mathrm {HCl} = 2\mathrm {LiCl} + \mathrm {CO}_{2}↑+ \mathrm {H}_{2}\mathrm {O}}$

74 73 85 44

y 7.3 g $x$ z

$ \frac {73}{85} = \frac {7.3 \mathrm {g}}{x}，$解得$x = 8.5 \mathrm {g}$

$ \frac {74}{73} = \frac {y}{7.3 \mathrm {g}}，$解得$y = 7.4 \mathrm {g}$

$ \frac {73}{44} = \frac {7.3 \mathrm {g}}{z}，$解得$z = 4.4 \mathrm {g}$

$ $则反应后所得溶液中溶质的质量分数为

$ \frac {8.5 \mathrm {g}}{7.4 \mathrm {g} + 73 \mathrm {g} - 4.4 \mathrm {g}} × 100\% ≈11.2\%$

$ $答：所得溶液中溶质的质量分数约为$11.2\%。$