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第27页

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$ $解：根据题意及质量守恒定律，

$200 ℃，$${\mathrm {FeC}_{2}\mathrm {O}_{4}}$分解为${\mathrm {FeCO}_{3}}$和${\mathrm {CO}}，$

则${\mathrm {CO}}$的质量是$26.0 \mathrm {g}-23.2 \mathrm {g}=2.8 \mathrm {g}；$

设${\mathrm {FeC}_{2}\mathrm {O}_{4}}$的质量为$x。$

$ {\mathrm {FeC}_{2}\mathrm {O}_{4}\xlongequal{200 ℃}\mathrm {FeCO}_{3} + \mathrm {CO}↑}$

144 28

$x$ 2.8 g

$ \frac {144}{28}=\frac {x}{2.8 \mathrm {g}}，$解得$x=14.4 \mathrm {g}$

$ $样品中${\mathrm {FeC}_{2}\mathrm {O}_{4}}$的含量为$\frac {14.4 \mathrm {g}}{26.0 \mathrm {g}}×100\%≈55.4\%$

$ $答：样品中${\mathrm {FeC}_{2}\mathrm {O}_{4}}$的含量为$55.4\%。$

13.2

${Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$

156.7

$12.25\%$

$10.6\%$

$ $解：已知生成二氧化碳的总质量为$4.4 \mathrm {g}，$设生成硫酸钠的质量为$\mathrm {n}。$

$ {\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O} + \mathrm {CO}_{2}↑}$

142 44

n 4.4 g

$ \frac {142}{44}=\frac {\mathrm {n}}{4.4 \mathrm {g}}，$解得$\mathrm {n}=14.2 \mathrm {g}$

$ $恰好完全反应时，测得溶液中溶质的质量分数为$10\%，$

则反应后硫酸钠的质量为$175.6 \mathrm {g}×10\%=17.56 \mathrm {g}，$

原混合溶液中硫酸钠的质量$17.56 \mathrm {g}-14.2 \mathrm {g}=3.36 \mathrm {g}，$

由$（4）$的分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为$10.6 \mathrm {g}，$

则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为$10.6 \mathrm {g}+3.36 \mathrm {g}=13.96 \mathrm {g}。$

$ $答：原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为$13.96 \mathrm {g}。$