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第33页

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搅拌，加快粗盐溶解

​$2\mathrm {NaOH} + \mathrm {MgCl}_{2}=\mathrm {Mg}(\mathrm {OH)}_{2}↓+ 2\mathrm {NaCl}（$​或​$\mathrm {CaCl}_{2} + \mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}=\mathrm {CaCO}_{3}↓+ 2\mathrm {NaCl}）$​

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

蒸发

$1:5$

${H_{2}O}$

${NaOH}$

${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$

​$\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4} + \mathrm {BaCl}_{2}=\mathrm {BaSO}_{4}↓ + 2\mathrm {HCl}$​

${Na_{2}SO_{4}}$、${CaSO_{4}}$、${H_{2}SO_{4}}$

产生白色沉淀

$ $解：氢氧化钠部分变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

由题意可知，生成${\mathrm {CO}_{2}}$的质量为$15 \mathrm {g}+50 \mathrm {g}-62.8 \mathrm {g}=2.2 \mathrm {g}，$

设样品中碳酸钠的质量为$x。$

$ {\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3} + 2\mathrm {HCl}=2\mathrm {NaCl} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O} + \mathrm {CO}_{2}↑}$

106 44

$x$ 2.2 g

$ \frac {106}{44}=\frac {x}{2.2 \mathrm {g}}$

$ $解得$x=5.3 \mathrm {g}$

$ $则该样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac {15 \mathrm {g}-5.3 \mathrm {g}}{15 \mathrm {g}}×100\%≈64.7\%$

$ $答：样品中氢氧化钠的质量分数为$64.7\%。$

${BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$

​${\mathrm {NaOH}}、$​​${\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}}、$​​${\mathrm {NaCl}} $​或​$ {\mathrm {NaOH}}、$​​${\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}}、$​​${\mathrm {NaCl}}、$​​${\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}} $​或​$ {\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}}、$​​${\mathrm {NaCl}}、$​​${\mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3}}$​