$ $解：
$ (2\mathrm {)}“$金粉$”$是$\mathrm {Cu}-\mathrm {Zn}$合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。设$25 \mathrm {g}“$金粉$”$中锌的质量为$x，$反应生成硫酸锌的质量为$y。$
$ {\mathrm {Zn} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}(稀\mathrm {)} = \mathrm {ZnSO}_{4} + \mathrm {H}_{2}↑}$
65 161 2
$x$ y 0.2g
$ \frac {65}{2}=\frac {x}{0.2 \mathrm {g}}，$解得$x=6.5 \mathrm {g}$
$ \frac {161}{2}=\frac {y}{0.2 \mathrm {g}}，$解得$y=16.1 \mathrm {g}$
$ $即锌的质量为$6.5 \mathrm {g}，$
则$25 \mathrm {g}“$金粉$”$中铜的质量为$25 \mathrm {g}-6.5 \mathrm {g}=18.5 \mathrm {g}，$
该$“$金粉$”$中铜的质量分数为$\frac {18.5 \mathrm {g}}{25 \mathrm {g}}×100\%=74\%。$
$ (3\mathrm {)}$反应后所得溶液的质量为
$6.5 \mathrm {g}+100 \mathrm {g}-0.2 \mathrm {g}=106.3 \mathrm {g}。$
$ $反应后所得溶液中溶质的质量分数为
$\frac {16.1 \mathrm {g}}{106.3 \mathrm {g}}×100\%≈15.1\%。$
$ $答：
$ (2\mathrm {)}$该$“$金粉$”$中铜的质量分数为$74\%。$
$ (3\mathrm {)}$反应后所得溶液中溶质的质量分数约为$15.1\%。$
