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${H_{2}SO_{4}}$
​$ $​解​$:$​设100 g炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为​$x。$​
​$ {\mathrm {ZnCO}_{3} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal{}\mathrm {ZnSO}_{4} + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O} + \mathrm {CO}_{2}↑}$​
125                                                          44
​$x$​                                                              4.4g
​$ \frac {125}{44}=\frac {x}{4.4 \mathrm {g}}$​
​$ x=12.5 \mathrm {g}$​
​$ $​所以​$,$​该洗剂中​${\mathrm {ZnCO}_{3}}$​的质量分数为​$\frac {12.5 \mathrm {g}}{100 \mathrm {g}}×100\%=12.5\%。$​
​$ $​答​$:$​该洗剂中​${\mathrm {ZnCO}_{3}}$​的质量分数为​$12.5\%。$​
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