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C
D
C
B
C
B

过氧化氢在常温下分解缓慢放出的氧气很少
复燃
干燥
B
【分析】要选出实验室不能用于制氧气的物质，需依据两个关键要点：一是根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含有氧元素（化学反应前后元素种类不变，不含氧的物质无法生成氧气）；二是熟记实验室常用的制氧药品。接下来逐一分析选项，判断是否符合制氧要求。
【解析】根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含氧元素，且在实验室条件下可分解产生氧气：
选项A：高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）含氧元素，加热可分解生成氧气，是实验室制氧的常用药品，不符合题意；
选项B：氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）含氧元素，在二氧化锰催化、加热条件下可分解生成氧气，是实验室制氧的常用药品，不符合题意；
选项C：氯化钠（$\ce{NaCl}$）不含氧元素，无法通过反应制得氧气，符合题意；
选项D：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）含氧元素，在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，是实验室制氧的常用药品，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】实验室制取氧气的药品；质量守恒定律
【点评】本题考查实验室制氧的基础知识点，核心是利用质量守恒定律判断反应物是否含氧，结合常见制氧药品的记忆即可解答，属于基础题。
【难度系数】0.8
【分析】
要解决这道题，需先明确催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（简称“一变两不变”）。再逐一分析每个选项，判断其说法是否符合催化剂的性质，最终确定正确答案。
【解析】
根据催化剂的定义，对各选项分析如下：
A选项：催化剂在化学反应后质量不变，并非减小，该说法错误；
B选项：催化剂在化学反应后化学性质不变，不会发生变化，该说法错误；
C选项：催化剂能改变化学反应速率，既可以增大也可以减小，并非只能增大，该说法错误；
D选项：一个化学反应的催化剂可能不止一种，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、硫酸铜溶液等都可作为该反应的催化剂，该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的概念、催化剂的性质
【点评】
本题考查催化剂的核心概念，属于化学基础概念题，需准确掌握催化剂“一变两不变”的特征，同时明确催化剂的多样性，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征为“一变多”。接下来需逐一分析各选项中反应物和生成物的种类，判断是否符合分解反应的特征，同时区分其他基本反应类型（如化合反应“多变一”、复分解反应等）。
【解析】根据分解反应“一变多”的特征分析各选项：
选项A：反应物为硫和氧气两种物质，生成物仅二氧化硫一种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项B：反应物为石蜡和氧气两种物质，生成物为二氧化碳和水两种，既不符合“多变一”也不符合“一变多”，不属于分解反应；
选项C：反应物仅碳酸钙一种，生成物为氧化钙和二氧化碳两种，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应；
选项D：反应物为硫酸铜和氢氧化钠两种物质，生成物为氢氧化铜和硫酸钠两种，属于复分解反应，不属于分解反应。
【答案】C
【知识点】分解反应的判断；基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的关键特征，属于基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
【分析】
要判断各实验操作是否正确，需回忆实验室制取氧气的相关操作规范：①取用固体粉末时，需将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，防止药品沾附管壁；②使用长颈漏斗制备气体时，长颈漏斗末端必须浸入反应液中形成液封，避免气体逸出；③氧气密度比空气大，向上排空气法收集时导管需伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气；④检验氧气用带火星的木条，伸入集气瓶内观察是否复燃。据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：装入MnO₂（固体粉末），操作符合固体药品取用规范，正确。
选项B：制备O₂时，长颈漏斗末端未浸入H₂O₂溶液，无法形成液封，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，操作错误。
选项C：收集O₂采用向上排空气法，导管伸到集气瓶底部，符合收集要求，正确。
选项D：检验O₂时，将带火星的木条伸入集气瓶内，符合检验方法，正确。
【答案】
B
【知识点】
固体药品取用；氧气制备；氧气收集与检验
【点评】
本题考查实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的基础实验操作，需牢记各操作的规范要点，属于实验操作类基础题。
【难度系数】
0.6
【分析】
要确定实验室用过氧化氢制取氧气的操作顺序，需遵循制取气体的通用操作逻辑：先组装装置，再检查装置气密性（避免装试剂后发现漏气浪费药品），接着装入试剂，最后收集气体，据此判断步骤的先后顺序。
【解析】
实验室制取气体的标准操作步骤为：①先连接装置；②连接装置后必须先检查装置的气密性，保证装置不漏气；③气密性合格后再装入试剂；④最后用排水法收集氧气。因此正确的操作顺序是①③②④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的操作步骤；装置气密性的检查
【点评】
本题考查实验室制取氧气的基础操作流程，属于化学实验的核心基础知识点，难度较低，需牢记制取气体“连→查→装→收”的通用顺序。
【难度系数】
0.8
【分析】首先明确气体收集方法的选择依据：排水法收集气体的条件是气体难溶于水（或不易溶于水）且不与水反应；向上排空气法收集气体的条件是气体密度比空气大且不与空气中成分反应。题目中该气体既能用排水法又能用向上排空气法收集，需同时满足两种方法的条件，据此判断气体性质并选出对应选项。
【解析】气体收集方法的选择遵循：①排水法：适用于难溶于水（或不易溶于水）且不与水发生反应的气体；②向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。题目中该气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，说明该气体难溶于水，且密度比空气大，对应选项B。
【答案】B
【知识点】气体收集方法、气体的物理性质
【点评】本题考查气体收集方法与气体性质的对应关系，属于化学基础知识点，只要牢记两种收集方法的适用条件即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【分析】
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验，考查反应速率、氧气检验、催化剂的性质及实验操作。解题思路：(1)回忆过氧化氢常温下的分解速率，判断产生氧气量；(2)利用氧气支持燃烧的性质，结合反应后氧气量判断木条现象；(3)明确催化剂质量测定的操作，需除去残留水分；(4)分析控制反应速率的方法，判断平稳氧气流的获取方式。
【解析】
(1) 过氧化氢在常温下分解速率非常缓慢，产生的氧气量极少，不足以使带火星的木条复燃，因此图甲中无明显现象。
(2) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快其分解速率，快速产生大量氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。
(3) 实验后二氧化锰表面附着有反应残留的溶液，需洗净后进行干燥操作，再称量，才能准确测定其质量，验证反应前后质量不变。
(4) 要得到平稳的氧气流，需控制过氧化氢的加入速率，将过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可通过控制液体滴加速度调节反应速率，获得平稳气流；若将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，反应会瞬间剧烈进行，气流不稳定，故选B。
【答案】
过氧化氢在常温下分解缓慢放出的氧气很少；复燃；干燥；B
【知识点】
过氧化氢分解、催化剂的性质、氧气的检验
【点评】
本题为基础实验题，聚焦过氧化氢分解的核心实验，考查催化剂的特点、氧气检验及实验操作细节，知识点基础，难度较低，适合巩固实验基础。
【难度系数】
0.7
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