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Ⅰ和Ⅲ
把带火星的木条伸入试管，木条复燃
反应转化
冷却到室温
红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内气体减少，压强变小
装置始终密闭，测定结果更准确(合理答案均可)

铜粉只与
氧气反应，生成物是固体

复燃
过氧化氢$\xrightarrow{硫酸铜}$水+氧气
【分析】
本题围绕氧气的制取及产物探究展开，需结合实验装置特点、反应原理、气体性质及实验探究方法逐一分析：
(1) 先识别A装置中的玻璃仪器，选取常见的如酒精灯，其用途是加热；或试管，用作反应容器。
(2) 高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，需选择对应发生装置，结合装置特征判断。
(3) B装置为固液不加热型发生装置，对应制取氧气的反应为过氧化氢分解；装满水的F装置用排水法收集氧气，需根据气体密度与水的相对大小判断进气口。
(4) 加热二氧化锰后质量不变，说明二氧化锰未分解，据此判断错误猜想；验证锰酸钾分解是否产生氧气，利用氧气的助燃性设计实验。
【解析】
(1) A装置中的玻璃仪器有酒精灯、试管等，例如选酒精灯，其用途是提供热量（用于加热反应）。
(2) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，且试管口需放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，故选用发生装置A。
(3) B装置是固液不加热型发生装置，制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；用装满水的F装置收集氧气时，氧气密度远小于水，应从短管a端通入，水从长管b端排出。
(4) 加热二氧化锰后其质量不变，说明二氧化锰未分解生成氧气，因此猜想Ⅰ和Ⅲ错误；要验证猜想Ⅱ（锰酸钾分解生成氧气），可利用氧气能使带火星木条复燃的性质，将带火星的木条伸入加热后的锰酸钾试管中，若木条复燃，证明有氧气生成，即猜想Ⅱ正确。
【答案】
酒精灯；提供热量；A；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；a；Ⅰ和Ⅲ；把带火星的木条伸入试管，木条复燃
【知识点】
实验室制取氧气；氧气的检验；实验探究
【点评】
本题考查氧气制取的基础实验知识，涵盖发生装置选择、反应表达式书写、收集装置使用及分解产物探究，题型常规，侧重基础实验操作与原理的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
【分析】
本题围绕“测定空气中氧气含量”的实验展开，需结合思维模型、实验操作要点、装置优缺点及药品选择的逻辑解题：1. 第一问需区分“分离转移”（物理分离）和“反应转化”（化学反应耗氧）；2. 第二问要明确打开弹簧夹的时间需保证装置冷却，水倒吸源于瓶内压强差；3. 第三问需对比装置密闭性分析优点，结合铜的性质分析替代红磷的原因。
【解析】
(1) 利用化学物质反应消耗氧气，是通过化学反应转化掉氧气组分，对应思维模型中的“反应转化”；
(2) 弹簧夹需冷却到室温时打开：反应刚结束时集气瓶温度较高，气体受热膨胀，瓶内压强未稳定，此时打开弹簧夹会导致水倒吸量偏小，结果不准确；水倒吸的原因是红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内气体减少，压强小于外界大气压，在大气压作用下水被压入集气瓶；
(3) 图丙装置为密闭装置，避免了图乙中点燃红磷伸入时部分空气逸出的问题，优点是装置始终密闭，测定结果更准确；铜粉可代替红磷的原因：①铜粉只与空气中的氧气反应，不与氮气等其他气体反应，能准确消耗氧气；②生成物氧化铜为固体，不会产生气体，使瓶内压强变化明显，保证结果准确。
【答案】
反应转化
冷却到室温
红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内气体减少，压强变小
装置始终密闭，测定结果更准确(合理答案均可)
铜粉只与氧气反应，生成物是固体
【知识点】
测定空气中氧气含量、化学实验装置评价、物质的化学性质
【点评】
本题聚焦测定空气中氧气含量的核心实验，考查实验原理、操作细节、装置优化及药品选择，需学生理解实验的压强变化逻辑，属于实验探究类典型基础题，注重科学思维的应用。
【难度系数】
0.6
【分析】
要判断硫酸铜能否作为过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂“改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变”的核心特征分析实验。步骤①中过氧化氢分解缓慢，木条不复燃；步骤②加入硫酸铜后产生气泡，说明反应速率加快；步骤③需验证是否产生氧气，从而判断催化作用。同时，确定催化剂还需验证硫酸铜反应前后的质量和化学性质不变，对比催化效果时需控制其他变量一致。
【解析】
1. 步骤③：硫酸铜催化过氧化氢分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象为带火星的木条复燃。
2. 过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{硫酸铜}水 + 氧气}$。
3. 催化剂的核心特征是“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，因此要确定硫酸铜是催化剂，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变。
4. 验证硫酸铜的化学性质不变：将反应后回收的硫酸铜再次加入过氧化氢溶液中，若仍能加快过氧化氢分解，说明其化学性质未改变，故此处应填过氧化氢溶液。
5. 对比硫酸铜和二氧化锰的催化效果时，需控制除催化剂种类外的其他条件相同，如溶液起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度，反应起始时间无需控制，因此选ABC。
【答案】
复燃；过氧化氢$\xrightarrow{硫酸铜}$水+氧气；质量和化学性质；过氧化氢；ABC
【知识点】
催化剂的概念；过氧化氢分解反应；控制变量法
【点评】
本题是催化剂探究的典型题目，重点考查对催化剂“一变两不变”特征的理解，以及控制变量法在实验中的应用，需学生明确判断催化剂的完整依据，避免遗漏质量和化学性质的验证。
【难度系数】
0.4
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