第43页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

B

D

B

11

6

钠

氖

氧原子和硫原子

②

电子

原子

C

BC

【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成及各微粒的数量关系：原子由质子、中子（原子核内）和核外电子构成，且原子中质子数=核外电子数。先根据已知的质子数算出电子数，再结合中子数与电子数的关系求出中子数，最后将三种微粒的数量相加得到总数。
【解析】
1. 原子中，质子数=核外电子数，已知该原子质子数为18，因此核外电子数=18；
2. 题目说明中子数比电子数多4，所以中子数=18+4=22；
3. 原子中所含微粒总数为质子数+中子数+核外电子数，即18+22+18=58。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子中微粒的数量关系
【点评】
本题考查原子的基本构成及各微粒间的数量关系，属于基础题型，只要牢记原子中质子数与核外电子数相等的规律，再按题目条件计算即可，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要判断关于原子核叙述的正确性，需逐一回忆原子核的构成、带电性、体积及质量等核心性质，再对应每个说法分析对错，最终筛选出正确选项。
【解析】
逐一分析各叙述：
1. ①：原子核由质子和中子构成，电子在原子核外，故①错误；
2. ②：通常情况下原子核由质子和中子构成（氢原子核无中子，但题目表述“通常”，故②正确）；
3. ③：原子核内质子带正电，中子不带电，整体带正电荷，故③正确；
4. ④：原子核带正电，并非不显电性，故④错误；
5. ⑤：原子核可分为质子和中子，质子、中子还能再分，故⑤错误；
6. ⑥：原子核体积仅占原子体积的极小部分，故⑥错误；
7. ⑦：原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，故原子核质量约等于原子质量，⑦正确；
综上，正确的叙述为②③⑦，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子核的构成、原子的结构
【点评】
本题考查原子结构中原子核的基础性质，属于概念识记类题目，需准确区分原子核与原子的带电性、体积、质量特点，易错点为混淆原子核的构成及与原子的体积关系，整体难度较低，是化学入门的核心考点。
【难度系数】
0.6

【分析】首先根据粒子的带电情况确定a、b、c对应的粒子：带正电的a是质子，带负电的b是核外电子，不带电的c是中子。解题时需结合原子的相关规律：①质子数决定原子种类；②原子中质子数=核外电子数；③原子质量主要集中在原子核（质子+中子）上；④质子数与中子数不一定相等，逐一分析各选项即可。
【解析】根据粒子定义，a为质子，b为核外电子，c为中子。
选项A：决定原子种类的是质子数（a），不是核外电子（b），故A错误；
选项B：原子呈电中性，质子数（a）与核外电子数（b）一定相等，故B正确；
选项C：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，如普通氢原子无中子，故C错误；
选项D：原子的质量主要集中在原子核（由质子a和中子c构成）上，不是a和b，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子中粒子的数量关系；元素的概念
【点评】本题考查原子结构的核心基础知识，需明确原子内各粒子的名称、带电情况及数量关系，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.5

【分析】
要解决本题，需结合原子结构示意图的核心知识：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，据此计算未知的电子数或质子数；②根据最外层电子数判断元素类别（金属原子、稀有气体原子）；③原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④明确原子结构示意图能直接获取的信息，无法直接得到的信息。
【解析】
(1) 原子中，核外电子总数等于核电荷数（质子数）。钠原子的核外电子数为2+8+1=11，因此其核电荷数x=11；氧原子的核外电子数为2+y，等于其核电荷数8，故2+y=8，解得y=6。
(2) 金属原子的最外层电子数一般少于4，四种原子中，钠原子最外层电子数为1，属于金属原子；稀有气体原子的最外层电子数为8（氦为2），氖原子最外层电子数为8，属于稀有气体原子。
(3) 原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，因此化学性质相似的是氧原子和硫原子。
(4) 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层电子数（可确定最外层电子数），无法直接获得中子数，故选②。
【答案】
11；6；钠；氖；氧原子和硫原子；②
【知识点】
原子结构示意图；元素分类；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题围绕原子结构示意图的基础应用展开，涵盖原子粒子数关系、元素类别判断、化学性质规律等核心知识点，是化学学科的基础题型，需熟练掌握相关规律。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕原子结构的探索历程展开，解题时需结合化学史知识、物质的构成规律以及卢瑟福α粒子散射实验的结论逐一分析各小问：第(1)问回忆汤姆孙的发现；第(2)问明确金属单质的构成，再结合实验结论判断原子结构模型；第(3)问利用同种电荷相互排斥的原理分析α粒子的运动轨迹。
【解析】
(1) 1897年汤姆孙发现原子内带负电的粒子，该粒子为电子，故填电子。
(2) 金属于金属单质，金属单质由原子直接构成；卢瑟福α粒子轰击金箔实验证明：原子大部分空间是空的，中心有一个体积很小、质量很大且带正电的原子核，对应图甲中的模型C，故依次填原子、C。
(3) α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子靠近原子核时会受排斥，不可能出现靠近或穿过原子核的轨迹，故不可能的是BC。
【答案】
电子；原子；C；BC
【知识点】
原子结构的探索、物质的构成、原子的电性
【点评】
本题考查原子结构探索的化学史、物质的构成及α粒子散射实验的核心结论，属于化学基础知识点的常规考查，要求学生准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.3