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C
B
B
B
C
2
B
$\ce{Sr^{2+}}$
88
8:9
9:8
$\frac{3}{2}x$
$\frac{bm}{a}$
【分析】要解决本题，需明确原子与阳离子的电子数关系、原子中各粒子的数量关系：阳离子是原子失去电子形成的，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数（中子为不带电粒子）。据此逐步推导即可。
【解析】1. 计算M原子的核外电子数：阳离子$\ce{M^{3+}}$是M原子失去3个电子形成的，已知$\ce{M^{3+}}$核外有23个电子，因此M原子的核外电子数=23+3=26；2. 确定核电荷数：原子中核电荷数=质子数=核外电子数，所以M原子的核电荷数为26；3. 计算相对原子质量：核内不带电的粒子是中子，即中子数为30，相对原子质量≈质子数+中子数=26+30=56。
【答案】C
【知识点】原子结构、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构中粒子数量的关系，核心是掌握“阳离子电子数=原子电子数-失去电子数”“核电荷数=质子数=原子电子数”“相对原子质量≈质子数+中子数”，属于基础应用类题目，难度较低。
【难度系数】0.8
【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题思路是逐一分析选项，结合定义判断对错：A选项混淆相对原子质量（比值）与原子实际质量；B选项通过相对原子质量公式推导质量比关系；C选项需明确相对原子质量的近似计算依据；D选项需区分相对原子质量与原子实际质量的关系。
【解析】
国际上规定，以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，就是该原子的相对原子质量，符号为Ar。逐一分析选项：
A选项：相对原子质量是一个比值，并非原子的实际质量，故A错误；
B选项：设原子1的质量为$m_1$，相对原子质量为$Ar_1$；原子2的质量为$m_2$，相对原子质量为$Ar_2$；碳-12原子质量的1/12为标准值$k$，则$Ar_1=\frac{m_1}{k}$，$Ar_2=\frac{m_2}{k}$，因此$\frac{m_1}{m_2}=\frac{Ar_1 · k}{Ar_2 · k}=\frac{Ar_1}{Ar_2}$，即两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，故B正确；
C选项：原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成），电子质量可忽略，因此相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和，而非质子数与电子数之和，故C错误；
D选项：相对原子质量是原子实际质量与标准的比值，采用相对原子质量后，原子的实际质量并未改变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，属于基础题型，需准确掌握相对原子质量的定义、与原子实际质量的区别、近似计算依据等知识点，是化学中原子结构部分的基础考点。
【难度系数】
0.7
【分析】
要解决本题，需明确钠原子（$\ce{Na}$）失去最外层1个电子形成钠离子（$\ce{Na^{+}}$）的转化关系，逐一分析每个叙述：①核电荷数等于质子数，$\ce{Na}$和$\ce{Na^{+}}$质子数均为11，故核电荷数相同；②$\ce{Na}$核外电子数为11，$\ce{Na^{+}}$失去1个电子后核外电子数为10，两者不同；③$\ce{Na^{+}}$最外层为8电子稳定结构，$\ce{Na}$最外层1个电子易失去，故$\ce{Na^{+}}$更稳定；④$\ce{Na}$和$\ce{Na^{+}}$质子数均为11，核内质子数相等。综上正确叙述为①③④，对应选项B。
【解析】
逐一分析各叙述：
1. 核电荷数=质子数，钠原子（$\ce{Na}$）和钠离子（$\ce{Na^{+}}$）的质子数均为11，因此核电荷数相同，①正确；
2. 钠原子的核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，二者核外电子数不同，②错误；
3. 钠离子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，而钠原子最外层仅1个电子，易失去电子，因此钠离子较稳定，③正确；
4. 钠原子和钠离子都属于钠元素，核内质子数相等，均为11，④正确。
综上，正确的叙述为①③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的转化、核电荷数与质子数的关系、相对稳定结构
【点评】
本题考查钠原子与钠离子的核心区别，关键是明确原子得失电子形成离子时，质子数（核电荷数）不变，核外电子数改变，最外层电子数决定粒子稳定性，属于化学基础概念题，侧重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.7
【分析】
要解决本题，需明确原子、阴阳离子的质子数与核外电子数的关系：原子的核外电子数等于其质子数；阴离子由原子得电子形成，核外电子数=质子数+得电子数；阳离子由原子失电子形成，核外电子数=质子数-失电子数。题目中两种离子电子层结构相同，意味着核外电子数相等，据此列等式即可求出Y的质子数。
【解析】
设Y原子核内质子数为$ b $。
1. X原子的质子数为$ a $，则X原子的核外电子数为$ a $；阴离子$\ce{X^{m-}}$是X原子得到$ m $个电子形成的，因此$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$ a + m $。
2. 阳离子$\ce{Y^{n+}}$是Y原子失去$ n $个电子形成的，因此$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数为$ b - n $。
3. 由于$\ce{X^{m-}}$与$\ce{Y^{n+}}$电子层结构相同，二者核外电子数相等，可得等式：$ a + m = b - n $。
4. 整理等式得：$ b = a + m + n $，即Y原子核内质子数为$ a + m + n $。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的质子数、电子数关系；核外电子数的计算
【点评】
本题为基础题型，核心考查原子、阴阳离子的质子数与核外电子数的关系，关键在于理解离子形成时电子的得失规律，以及“电子层结构相同即核外电子数相等”的含义，理清数量关系即可快速解答。
【难度系数】
0.6
【分析】首先明确相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳12原子实际质量的1/12）。由于铁原子和银原子的相对原子质量都以碳12原子实际质量的1/12为标准，因此可先通过铁原子的实际质量和相对原子质量求出该标准的表达式，再代入银原子的相对原子质量计算其实际质量，注意结果需带质量单位。
【解析】设碳12原子实际质量的1/12为$a$，根据相对原子质量公式：
铁原子的相对原子质量：$56 = \frac{m\ \mathrm{g}}{a}$，解得$a = \frac{m}{56}\ \mathrm{g}$；
设银原子的实际质量为$x\ \mathrm{g}$，银的相对原子质量为108，则：
$108 = \frac{x\ \mathrm{g}}{a}$，将$a = \frac{m}{56}\ \mathrm{g}$代入得：
$108 = \frac{x}{\frac{m}{56}}$，解得$x = \frac{108m}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量计算
【点评】本题考查相对原子质量公式的基本应用，核心是掌握相对原子质量与原子实际质量的换算关系，需注意结果要带质量单位，避免误选无单位的选项，属于基础计算类题目。
【难度系数】0.5
【分析】
要解决本题，需运用原子结构的核心规律：①原子中质子数=核外电子总数；②元素化学性质由原子最外层电子数决定（稀有气体除外，最外层电子数相同的元素化学性质相似）；③离子符号书写规则（元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后）；④相对原子质量≈质子数+中子数。据此逐一分析问题：
（1）求x：利用原子中质子数等于核外电子总数，计算核外电子总和后求解x；
（2）找化学性质相似的粒子：对比锶原子与图乙粒子的最外层电子数，排除稳定结构的稀有气体，选出最外层电子数相同的粒子；
（3）写锶离子符号：根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子所带电荷；
（4）算相对原子质量：直接用质子数加中子数计算即可。
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子总数，甲中质子数为38，核外电子数为$2+8+18+8+x$，因此：
$2+8+18+8+x=38$，解得$x=38-36=2$；
（2）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，锶原子最外层电子数为2。图乙中：A是氦原子（最外层2个电子，为稳定结构，化学性质稳定）；B是铍原子（最外层2个电子，与锶原子最外层电子数相同，化学性质相似）；C是氖原子（稳定结构）；D最外层1个电子，E最外层7个电子，故选B；
（3）锶原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为$\ce{Sr^{2+}}$；
（4）相对原子质量≈质子数+中子数，锶的质子数为38，中子数为50，因此相对原子质量约为$38+50=88$。
【答案】
2；B；$\ce{Sr^{2+}}$；88
【知识点】
原子结构、元素化学性质、离子符号、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，涵盖原子构成、化学性质的决定因素、离子符号书写及相对原子质量计算，属于化学入门级基础题，需掌握原子结构的基本规律即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
【分析】
本题围绕原子质量、相对原子质量及原子个数的关系展开，核心思路是：①原子实际质量之比等于其相对原子质量之比；②原子个数=总质量÷单个原子质量，总质量相等时，原子个数与相对原子质量成反比；③相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=原子实际质量/(碳-12原子质量的1/12)，利用该公式可推导未知量。
【解析】
(1) 相等数量的镁、铝原子，质量比等于其相对原子质量之比：镁的相对原子质量为24，铝为27，故质量比=24:27=8:9；
等质量的镁、铝，原子个数比=（总质量/镁原子质量）:（总质量/铝原子质量），总质量相同约去后，为相对原子质量的反比，即(1/24):(1/27)=27:24=9:8；
(2) 设镁原子质量为$y\ \mathrm{kg}$，根据相对原子质量公式，氧原子：$16=\frac{x}{\mathrm{碳-12质量}×\frac{1}{12}}$，镁原子：$24=\frac{y}{\mathrm{碳-12质量}×\frac{1}{12}}$，两式相除得$\frac{y}{x}=\frac{24}{16}$，解得$y=\frac{3}{2}x$；
(3) 设碳-12原子质量的1/12为$k$，由第一个原子得$m=\frac{a}{k}→k=\frac{a}{m}$，则另一种原子的相对原子质量=$\frac{b}{k}=\frac{b}{\frac{a}{m}}=\frac{bm}{a}$；
【答案】
8:9；9:8；$\frac{3}{2}x$；$\frac{bm}{a}$
【知识点】
相对原子质量、原子质量与个数的关系
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心考查相对原子质量的概念及相关推导，需准确掌握原子质量、个数与相对原子质量的关系，难度适中，是学生需熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.5
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