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A
氧化汞分子
氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气
分解反应
检查装置
气密性
打开弹簧夹
自下而上
分子在
不断运动
左侧
温度越高，分子运动越快
不属于
质子数不同
q
④
①
16
b
$\ce{S^{2-}}$
$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学变化的微观本质分析：首先观察微观示意图，甲是氧化汞分子，乙是氧化汞分解后的汞原子和氧原子，丙是生成物的微观构成。第（1）问需根据反应前后原子种类、数目不变判断补充的粒子；第（2）问明确化学变化中分子改变、原子不变；第（3）问根据反应物和生成物书写文字表达式，判断反应类型。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。甲中含2个Hg原子和2个O原子，乙中也有2个Hg原子和2个O原子，丙中已有1个O₂分子（含2个O原子），还缺少2个Hg原子，对应选项A，故填A。
（2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此从甲到丙过程中发生改变的粒子是氧化汞分子。
（3）该反应是氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，文字表达式为：氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
【答案】
A；氧化汞分子；氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气；分解反应
【知识点】
质量守恒定律、化学变化微观本质、反应类型判断
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，需结合质量守恒定律分析原子数目，理解分子与原子在化学变化中的变化，正确书写文字表达式并判断反应类型，是基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
【分析】
首先，实验前需确保装置气密性良好，第一问的操作是检查装置气密性的常规方法；第二问中，注入浓氨水前要打开弹簧夹保证导管连通，浓氨水挥发出的氨分子不断运动，结合氨气密度比空气小的特点，会使滤纸条自下而上变红，体现分子的运动；第三问通过热水和冷水的对比，探究温度对分子运动速率的影响。
【解析】
（1）连接装置后，打开弹簧夹推动注射器活塞，若装置气密性良好，内部气压增大，两侧气球会变大且一段时间内不缩小，因此该操作目的是检查装置的气密性。
（2）重新接入装置后，需打开弹簧夹，才能让浓氨水顺利挤入装置内；浓氨水挥发出氨气，氨气分子在不断运动，且氨气密度比空气小，因此会从下向上扩散，使湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象说明分子在不断运动。
（3）左侧玻璃管浸入热水，右侧浸入冷水，温度越高分子运动速率越快，因此左侧玻璃管内滤纸条变红的速度加快，说明温度越高，分子运动越快。
【答案】
（1）检查装置气密性；（2）打开弹簧夹；自下而上；分子在不断运动；（3）左侧；温度越高，分子运动越快
【知识点】
分子的性质；检查装置气密性
【点评】
本题为创新对比实验，通过直观的实验现象探究分子的运动规律及温度对分子运动的影响，装置设计巧妙，操作简单，能帮助学生理解微观粒子的运动特点，符合初中化学的探究要求。
【难度系数】
0.6
【分析】
本题围绕化学宏观、微观、符号的联系展开，涉及元素判断、物质构成、原子结构、相对原子质量计算等知识点。解题思路：①根据元素定义（质子数相同的一类原子）判断粒子是否为同种元素，结合相对原子质量≈质子数+中子数确定对应粒子；②根据物质构成类型（原子、分子、离子构成）匹配图示；③利用原子中质子数=核外电子数、最外层电子数决定化学性质、阳离子质子数＞电子数的规律分析；④依据相对原子质量与实际质量的关系、原子个数比的计算方法推导结果。
【解析】
(1) 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，图甲中p粒子质子数为1，q粒子质子数为2，二者质子数不同，故不属于同种元素；He的质子数为2，相对原子质量=质子数+中子数，He-3的相对原子质量为3，则中子数=3-2=1，对应q粒子（质子数2，中子数1）。
(2) 图乙中，①是单个原子构成的物质，铁属于金属，由原子直接构成，对应图①；④是由$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$构成的离子化合物，故由离子构成的是图④。
(3) 原子中质子数=核外电子数，a的核外电子数=2+8+6=16，因此m=16；a是硫原子，最外层电子数为6，b是氧原子，最外层电子数也为6，二者化学性质相似；硫原子在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\ce{S^{2-}}$。
(4) 阳离子的质子数＞核外电子数：c粒子质子数12，核外电子数10，为$\ce{Mg^{2+}}$；e粒子质子数13，核外电子数10，为$\ce{Al^{3+}}$，故阳离子为$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$。
(5) 相对原子质量与原子实际质量成正比，设另一种原子的相对原子质量为A，则$\frac{z}{x}=\frac{A}{y}$，解得$A=\frac{yz}{x}$。
(6) 原子个数比=（质量÷相对原子质量）之比，设镁和铝的质量均为m，则原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}=9:8$。
【答案】
不属于；质子数不同；q；④；①；16；b；$\ce{S^{2-}}$；$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$；$\frac{yz}{x}$；9:8
【知识点】
元素概念、物质的构成、相对原子质量计算
【点评】
本题综合考查化学微观基础知识点，需准确掌握元素定义、物质构成类型、原子结构规律及相关计算，整体难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】
0.5
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