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C
反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使天平不平衡
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$
白磷燃烧，产生大量白烟
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
防止瓶底因受热不均匀而炸裂
先膨胀后变瘪
橡胶塞被冲开
①②④
密闭
B
C
A
B
【分析】
要验证质量守恒定律，需保证反应前后所有物质的总质量不变，因此有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行。实验A中铁与硫酸铜反应无气体参与/生成，反应前后质量不变；实验B中白磷燃烧在密闭容器内，气球可缓冲气压，反应前后总质量不变；实验C中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，气体逸散导致天平不平衡，无法验证质量守恒。接下来结合各实验的反应原理、现象及注意事项逐一分析问题。
【解析】
(1) 实验C中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，使左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，因此不能达到实验目的的是C，理由是反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使天平不平衡。
(2) 实验A中铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$。
(3) 实验B中白磷在点燃条件下与氧气反应，现象为白磷燃烧，产生大量白烟；反应的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；锥形瓶中细沙的作用是防止白磷燃烧放热使瓶底受热不均匀而炸裂；白磷燃烧时放热，瓶内气压增大，气球膨胀，反应结束后温度降低，消耗瓶内氧气，气压减小，气球变瘪，因此气球变化是先膨胀后变瘪；若去掉气球，瓶内气压会因反应放热急剧增大，可能导致橡胶塞被冲开。
(4) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质总质量不变，因此一定不变的是①②④。
(5) 探究或验证有气体参加/生成的反应的质量关系时，反应必须在密闭容器中进行。
【答案】
C；反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使天平不平衡；铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$；白磷燃烧，产生大量白烟；$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；防止瓶底因受热不均匀而炸裂；先膨胀后变瘪；橡胶塞被冲开；①②④；密闭
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；实验探究操作
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的验证，核心是理解有气体参与/生成的反应需在密闭容器中进行，同时涉及常见化学反应的现象和方程式书写，是初中化学的基础重点题型，需掌握实验设计的原理和注意事项。
【难度系数】
0.6
【分析】
要判断各选项是否正确，需明确质量守恒定律的核心：①仅适用于化学变化，物理变化不适用；②强调“参加反应”的反应物总质量与“生成”的生成物总质量相等，是“总和”的关系而非单个物质质量相等。逐一分析选项：A选项高锰酸钾分解生成气体，固体质量会减少；B选项铁丝燃烧是铁与氧气的反应，反应后固体增大质量等于参加反应的氧气质量；C选项酒精挥发是物理变化，不适用质量守恒定律；D选项混淆了“总和”的概念，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，而非各自分别相等。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气为气体会逸出，因此完全分解后固体质量小于100g，A错误。
选项B：铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此反应后固体增大的质量等于参加反应的氧气质量，B正确。
选项C：酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法用其解释，C错误。
选项D：质量守恒定律中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，而非单个物质质量分别相等，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律的内容、质量守恒定律的适用范围
【点评】
本题考查对质量守恒定律的准确理解，需重点掌握其适用范围和“质量总和”的核心含义，是化学基础概念的典型考查题，需避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
【分析】首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金属钾（K）与水（H₂O）反应，反应物仅含K、H、O三种元素，故生成物元素只能是这三种。结合题目中“生成可燃气体和碱性物质”的条件，逐一分析选项：A选项碳酸钾含C元素，反应物无C，排除；B选项硫酸钾含S元素，反应物无S，排除；D选项氢氧化钠含Na元素，反应物无Na，排除；仅C选项氢氧化钾（KOH）符合元素组成且为碱性物质，因此答案为C。
【解析】钾是活泼金属，与水发生置换反应，化学方程式为：$\ce{2K + 2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑}$。其中$\ce{H_{2}}$为可燃气体，$\ce{KOH}$为碱性物质。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物不可能含C、S、Na等反应物中不存在的元素，故排除A、B、D选项，碱性物质为氢氧化钾。
【答案】C
【知识点】金属与水的反应、质量守恒定律、碱的判断
【点评】本题考查活泼金属与水的反应及质量守恒定律的应用，侧重基础知识点的考查，难度较低，学生通过分析反应前后元素种类即可快速得出答案。
【难度系数】0.8
【分析】本题为化学基础知识点的综合判断题，需结合质量守恒定律、氧化物定义、元素质量比计算等知识逐一分析选项：首先利用反应前后原子种类和数目不变推导X的化学式，判断选项A；再根据质量守恒定律判断选项B；依据氧化物的定义判断选项C；最后通过相对原子质量计算ClO₂中元素质量比，判断选项D，最终选出不正确的选项。
【解析】1. 推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：Cl原子为1（Cl₂）+2（NaClO₂中的Cl）=3个，Na原子为2个，O原子为4个；反应后现有原子：2个ClO₂中含2个Cl原子、4个O原子，因此2个X分子中应含1个Cl原子、2个Na原子，故X的化学式为NaCl，选项A错误。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，该说法正确。
3. 选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，ClO₂由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，该说法正确。
4. 选项D：ClO₂中氯元素与氧元素的质量比为35.5:(16×2)=35.5:32=71:64，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、氧化物、元素质量比计算
【点评】本题考查化学核心基础知识点的应用，难度较低，是中考化学的常见题型，要求学生熟练掌握质量守恒定律的原子守恒应用、氧化物的判断方法、元素质量比的计算等基础内容，注重对基础知识的巩固与运用。
【难度系数】0.6
【分析】
要确定该物质的组成，需依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，先判断是否含碳、氢元素；再计算燃烧产物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含氧元素；最后计算碳氢元素的质量比和原子个数比，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 计算二氧化碳中碳元素的质量：
CO₂的相对分子质量为44，碳元素质量分数为$\frac{12}{44}$，则碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算水中氢元素的质量：
H₂O的相对分子质量为18，氢元素质量分数为$\frac{2}{18}$，则氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
3. 判断是否含氧元素：
碳、氢元素总质量 = $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于原物质质量4.6g，说明该物质还含有氧元素，故A、C错误。
4. 计算碳氢元素质量比：
碳、氢元素质量比 = $2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g} = 4:1$，故B正确。
5. 计算碳氢原子个数比：
碳原子个数 = $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g/mol}} = 0.2\ \mathrm{mol}$，氢原子个数 = $\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/mol}} = 0.6\ \mathrm{mol}$，个数比 = $0.2:0.6 = 1:3$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式相关计算、元素质量计算
【点评】
本题结合质量守恒定律考查物质组成推断，核心是通过燃烧产物计算原物质中各元素的质量，判断是否含氧元素，再结合化学式计算分析选项，需准确掌握元素质量分数、原子个数比的计算方法，避免计算失误。
【难度系数】
0.6
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