第86页

信息发布者：
B
B
$1:1$
$4:1$
解：设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
$\phantom{\ce{TiO_{2} + 3}}36\phantom{C\xlongequal{高温}}60$
$\phantom{\ce{TiO_{2} + 3}}x\phantom{C\xlongequal{高温}}90\ \mathrm{g}$
$\frac{36}{60}=\frac{x}{90\ \mathrm{g}}$
$x=54\ \mathrm{g}$
答：至少需要C的质量是54 g。
1.6
解：设该样品中氢化钙的质量为 x。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
42 4
x 1.6g
$\frac{42}{4}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=16.8\ \mathrm{g}$
答：该样品中氢化钙的质量为16.8 g。
84
解：设此炉甘石中 $\ce{ZnCO_{3}}$ 的质量为 x。
$\ce{ZnCO_{3} +2C\xlongequal{高温}Zn +3CO\uparrow}$
125 84
x 84kg
$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}\quad x=125\ \mathrm{kg}$
此炉甘石中 $\ce{ZnCO_{3}}$ 的质量分数为 $\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%。$
答：此炉甘石中 $\ce{ZnCO_{3}}$ 的质量分数为 62.5\%。
【分析】要解决该问题，需先写出水和过氧化氢分解的化学方程式，假设两者质量均为m，根据化学方程式计算各自生成氧气的质量，再比较质量大小即可得出结论。
【解析】
1. 写出反应的化学方程式：
水分解：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
过氧化氢分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
2. 设水和过氧化氢的质量均为$m$，分别计算生成氧气的质量：
水分解生成氧气的质量：由方程式可知，36份质量的水完全分解生成32份质量的氧气，设生成氧气质量为$x_1$，则$\frac{36}{32}=\frac{m}{x_1}$，解得$x_1=\frac{32m}{36}\approx0.89m$；
过氧化氢分解生成氧气的质量：由方程式可知，68份质量的过氧化氢完全分解生成32份质量的氧气，设生成氧气质量为$x_2$，则$\frac{68}{32}=\frac{m}{x_2}$，解得$x_2=\frac{32m}{68}\approx0.47m$；
3. 比较：$0.89m＞0.47m$，即水分解生成的氧气质量更大。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算，水的分解反应，过氧化氢的分解反应
【点评】本题考查化学方程式的计算应用，核心是利用反应中各物质的质量关系进行定量分析，解题时需准确书写化学方程式，明确质量比的对应关系，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【分析】
要解决这道题，需分两步推导：①根据化学方程式中A、B的相对分子质量之比及化学计量数，计算出参加反应的B的质量；②利用质量守恒定律（反应前后物质总质量相等），计算生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为$5a$，则B的相对分子质量为$6a$。
根据反应$\ce{A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 3D}$，参加反应的A与B的质量比为：
$(5a):(3×6a)=5:18$
设参加反应的B的质量为$x$，已知A的质量为$2.5\ \mathrm{g}$，可得：
$\frac{5}{18}=\frac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=\frac{2.5\ \mathrm{g}×18}{5}=9\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，生成C的质量为：
$2.5\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g}=7.7\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系求反应物质量，再通过质量守恒计算生成物质量，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
【分析】
本题分为两小问，第(1)问需根据化学式的意义计算原子个数比和元素质量比：原子个数比等于化学式中各元素原子的个数之比，TiC中Ti和C的原子个数均为1，直接可得；元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，代入相对原子质量计算即可。第(2)问是根据化学方程式的计算，需先正确书写化学方程式，找出相关物质的相对质量，设未知数后根据质量比列比例式求解，注意计算时相对质量要对应正确的物质，步骤要规范。
【解析】
(1) TiC的化学式中，Ti和C的原子个数均为1，因此Ti、C原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C的相对原子质量为12，Ti、C元素的质量比为$48:12=4:1$。
(2) 设至少需要C的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
计算相关物质的相对质量：3个C原子的总相对质量为$3×12=36$，TiC的相对分子质量为$48+12=60$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\frac{36}{60}=\frac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
1:1；4:1；至少需要C的质量是54 g。
【知识点】
化学式的相关计算；根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查化学式的基本计算和根据化学方程式的计算，属于初中化学的基础题型，要求学生掌握化学式中原子个数比、元素质量比的计算方法，以及化学方程式计算的规范步骤，整体难度不大，只要细心计算即可得分。
【难度系数】
0.7
【分析】
首先根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质总质量的差值就是生成氢气的质量（反应中只有氢气作为气体逸出，杂质不参与反应），先算出氢气质量；再利用氢化钙与水反应的化学方程式，结合氢气的质量，计算样品中氢化钙的质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$20\ \mathrm{g} + 30\ \mathrm{g} - 48.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$；
（2）设该样品中氢化钙的质量为$x$。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaH_{2}}$的相对分子质量为$40 + 1×2 = 42$，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量总和为$2×2 = 4$。
则：$\frac{42}{4} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{42×1.6\ \mathrm{g}}{4} = 16.8\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）1.6；（2）该样品中氢化钙的质量为16.8g。
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验数据，运用质量守恒定律确定生成气体的质量，再通过化学方程式进行相关计算，考查学生的基础化学计算能力，是化学计算中的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
【分析】
首先从图像中读取反应完全后生成CO的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比，结合生成CO的质量计算出炉甘石中ZnCO₃的质量，最后计算其质量分数。
【解析】
(1) 由图像可知，反应结束后CO的质量稳定在84kg，因此此过程中产生CO的质量是84kg；
(2) 设炉甘石中ZnCO₃的质量为x。
$\ce{ZnCO_{3} +2C\xlongequal{高温}Zn +3CO\uparrow}$
相对分子质量：$\ce{ZnCO_{3}}$为$65+12+16×3=125$，$\ce{3CO}$为$3×(12+16)=84$
则$\frac{125}{84}=\frac{x}{84\ \mathrm{kg}}$，解得$x=125\ \mathrm{kg}$。
炉甘石中$\ce{ZnCO_{3}}$的质量分数为$\frac{125\ \mathrm{kg}}{200\ \mathrm{kg}}×100\%=62.5\%$。
【答案】
(1)84；(2)62.5%
【知识点】
化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题结合传统工艺新情境，考查化学方程式计算与质量分数计算，需从图像提取有效数据，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6
上一页 下一页