第91页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

C

B

$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$

$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$

$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$

分子

D

 分子构成不同

$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$

遵守

【分析】首先根据催化剂反应前后质量不变确定丁物质；利用密闭容器总质量守恒计算未知量a；结合反应中各物质的质量变化关系，确定反应物、生成物，进而计算c的值；最后逐一分析选项得出结论。
【解析】
1. 确定丁物质：$\ce{V_2O_5}$是反应的催化剂，反应前后质量不变，表格中丁在$t_1$、$t_3$时刻质量均为5g，故丁为$\ce{V_2O_5}$。
2. 计算$a$的值：密闭容器总质量守恒，$t_1$时刻总质量为$80\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$；$t_2$时刻总质量为$a+55\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$，解得$a=190-55-60-5=70\ \mathrm{g}$。
3. 确定反应物和生成物：反应$\ce{2SO_2 + O_2\xlongequal[\Delta ]{V_2O_5} 2SO_3}$中，$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$为反应物，$\ce{SO_3}$为生成物。$t_1$到$t_2$，乙质量增加$55\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=50\ \mathrm{g}$（生成物$\ce{SO_3}$）；甲减少$80\ \mathrm{g}-70\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{g}$，丙减少$100\ \mathrm{g}-60\ \mathrm{g}=40\ \mathrm{g}$，两者减少总质量等于乙增加的质量，符合质量守恒，故甲为$\ce{O_2}$，丙为$\ce{SO_2}$。
4. 计算$c$的值：$t_2$到$t_3$，丙（$\ce{SO_2}$）减少$60\ \mathrm{g}-40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，根据反应中$\ce{SO_2}$与$\ce{O_2}$质量比为$(2×64):32=4:1$，得反应的$\ce{O_2}$质量为$20\ \mathrm{g}÷4=5\ \mathrm{g}$，故甲（$\ce{O_2}$）$t_3$时刻$c=70\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=65\ \mathrm{g}$。
5. 分析选项：
A：丙是$\ce{SO_2}$，不是$\ce{O_2}$，错误；
B：$t_3$时刻生成$\ce{SO_3}$总质量为$50\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}=75\ \mathrm{g}$，不是80g，错误；
C：$a=70\ \mathrm{g}$，$c=65\ \mathrm{g}$，正确；
D：参加反应的$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$质量比为$4:1$，不是$2:1$，错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合反应特点，利用催化剂质量不变、质量守恒定律分析各物质变化，关键是确定物质种类并计算未知量，需掌握反应中物质质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】首先利用铜元素守恒计算原氧化铜中铜元素的质量，确定另一氧化物中铜元素的质量；再根据质量守恒定律计算生成气体的质量，结合另一氧化物的质量算出其中氧元素质量，进而确定另一氧化物的化学式；然后分析气体成分，最后逐一判断各选项的正误。
【解析】
1. 计算原氧化铜中铜元素的质量：$\ce{CuO}$的相对分子质量为$64+16=80$，16g $\ce{CuO}$中铜元素质量$=16\ \mathrm{g} × \frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，根据铜元素守恒，分解后固体（铜的另一氧化物）中铜元素质量也为12.8g，故B选项正确。
2. 计算生成气体的质量：根据质量守恒定律，气体质量$=16\ \mathrm{g} -14.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 确定铜的另一氧化物的化学式：该氧化物质量为14.4g，其中氧元素质量$=14.4\ \mathrm{g} -12.8\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，$\ce{Cu}$与$\ce{O}$的原子个数比$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=0.2:0.1=2:1$，故化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，D选项正确。
4. 分析气体成分：$\ce{CuO}$高温分解的反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}↑}$，生成的气体是$\ce{O_{2}}$，能使带火星的木条复燃，故A选项正确。
5. 分析C选项：原$\ce{CuO}$中铜元素质量分数$=\frac{64}{80} × 100\%=80\%$；分解后固体（$\ce{Cu_{2}O}$）中铜元素质量分数$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.9\%$，比原来大，因此固体中铜元素的质量分数变大，C选项错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合分解反应考查化学计算与物质推断，核心是利用元素守恒和质量守恒定律推导物质组成，易错点为固体铜元素质量分数的变化判断，需注意反应前后固体质量减少但铜元素质量不变。
【难度系数】0.5

【分析】
要解决本题，需依次分析每个选项：首先利用质量守恒定律确定反应②中X的化学式；再分析反应①中碳元素的化合价变化；接着判断涉及的氧化物种类；最后根据质量守恒定律判断锌元素的质量变化，从而找出错误选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应②为$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温}2Zn + X\uparrow}$，反应前原子总数：$\ce{Zn}$2个、$\ce{O}$2个、$\ce{C}$1个；反应后已有$\ce{Zn}$2个，故X中含1个$\ce{C}$和2个$\ce{O}$，即$\ce{X}$为$\ce{CO_{2}}$，A选项说法正确。
2. 分析反应①中碳元素的化合价：反应①为$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{高温}ZnO + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{ZnCO_{3}}$中$\ce{Zn}$为+2价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{C}$化合价为$x$，则$(+2) + x + 3×(-2)=0$，解得$x=+4$；生成物$\ce{CO_{2}}$中$\ce{C}$化合价也为+4价，故碳元素化合价未降低，B选项说法错误。
3. 判断氧化物种类：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的氧化物为$\ce{ZnO}$、$\ce{CO_{2}}$，共两种，C选项说法正确。
4. 判断锌元素质量：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，锌元素在反应中仅发生形态变化，总质量不变，D选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、氧化物概念
【点评】
本题结合古代制黄铜的反应，考查化学基本概念与定律的应用，需要学生熟练掌握原子守恒、化合价规则、氧化物定义及质量守恒的核心内容，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕与煮茶相关的化学反应，考查化学方程式的书写方法。解题时需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，再按照化学方程式的书写规则（配平、标注气体符号等）完成书写：
1. 木炭充分燃烧：木炭主要成分为碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，反应条件为点燃；
2. 锌与稀硫酸反应：锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和可燃气体氢气，氢气为气体需标注气体符号；
3. 一氧化碳还原氧化铁炼铁：反应物为氧化铁和一氧化碳，反应条件为高温，生成物为铁和二氧化碳，需配平反应式。
【解析】
1. 木炭（主要成分$\ce{C}$）充分燃烧，反应物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
2. 锌（$\ce{Zn}$）与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）反应，生成硫酸锌（$\ce{ZnSO_{4}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），氢气为气体需标注$\uparrow$，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
3. 氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）与一氧化碳（$\ce{CO}$）在高温下反应，生成铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），配平后化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、碳的可燃性、炼铁原理
【点评】
本题结合传统文化与生活情境，考查初中化学核心的化学方程式书写，涉及常见物质的反应规律，属于基础题型，要求学生掌握方程式书写的基本规范，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：A为$\ce{NH_{3}}$，B为$\ce{O_{2}}$，C为$\ce{N_{2}}$，D为$\ce{H_{2}O}$。（1）化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，据此判断分子种类的变化；（2）对比$\ce{H_{2}O_{2}}$的元素组成，找出图中组成元素相同的物质，再根据物质的结构决定性质分析化学性质不同的原因；（3）依据质量守恒定律，结合各物质的化学式配平反应的化学方程式；（4）根据质量守恒定律的适用范围判断反应是否遵守该定律。
【解析】
（1）化学反应中，分子会分解为原子，原子再重新组合成新分子，因此反应前后分子的种类一定改变，原子种类不变，故填“分子”。
（2）$\ce{H_{2}O_{2}}$由氢元素和氧元素组成，图中D物质是$\ce{H_{2}O}$，其组成元素也为氢元素和氧元素，因此与$\ce{H_{2}O_{2}}$组成元素相同的是D；物质的化学性质由构成它的分子决定，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同。
（3）先确定各物质化学式，再根据原子守恒配平：氮原子：左边需2个N原子，故$\ce{NH_{3}}$系数为2，$\ce{N_{2}}$系数为1；氢原子：2个$\ce{NH_{3}}$含6个H原子，故$\ce{H_{2}O}$系数为3；氧原子：右边3个$\ce{H_{2}O}$含3个O原子，左边$\ce{O_{2}}$系数为$\frac{3}{2}$，两边同乘2消去分数，最终配平为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$。
（4）质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，因此一定遵守质量守恒定律。
【答案】
分子；D；分子构成不同；$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$；遵守
【知识点】
化学变化的实质；物质的构成；化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，涵盖化学反应本质、物质性质与结构的关系、化学方程式配平及质量守恒定律，属于常规基础题，需学生准确建立微观粒子与宏观物质的对应关系，掌握化学方程式配平方法。
【难度系数】
0.8