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B
B
长颈漏斗
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
b
可以控制反应速率
解：设需要碳酸钙的质量为$x。$
$\ce{CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$
100 44
x 88kg
$\frac{100}{44}=\frac{x}{88\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=200\ \mathrm{kg}$
对应的价格为$200\ \mathrm{kg} × 2\ \mathrm{元/kg}=400$元。
答：需要碳酸钙的质量为200 kg，价格为400元。

增大二氧化碳浓度到900～2200 ppm范围内
【分析】要判断装置能否使反应随时发生或停止，核心是看能否通过压强变化实现固体与液体的分离或接触：关闭弹簧夹时，若装置内压强增大能将液体与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体回流与固体接触，反应发生。据此逐一分析装置：A装置关闭弹簧夹时，右侧管内压强增大，液体被压入左侧U形管，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强恢复，液体回流接触固体，反应发生，可控制。B装置中，小试管的存在使得关闭弹簧夹时，锥形瓶内压强增大，但小试管内的液体仍与瓶底的固体接触，无法实现固液分离，反应不能停止。C装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体回流接触固体，反应发生，可控制。D装置通过抽动铜丝，可使铜网中的固体与液体分离或接触，能控制反应。因此不能使反应随时发生或停止的是B。
【解析】实验室制取二氧化碳的发生装置需能通过固液的分离/接触控制反应：A装置关闭弹簧夹，U形管右侧压强增大，液体左移，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体回流，反应发生，可控制。B装置关闭弹簧夹时，锥形瓶内压强增大，但小试管内的液体仍与瓶底固体接触，无法分离，反应持续进行，不能控制。C装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体回流，反应发生，可控制。D装置抽动铜丝可使铜网中的固体与液体分离或接触，能控制反应。故答案为B。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、气体发生装置的选择
【点评】本题考查气体发生装置的控制原理，需结合装置结构分析压强变化对固液接触的影响，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.5
【分析】
要判断各选项的正误，需结合控制变量法分析实验：对比实验需保证仅一个变量不同，其他条件一致。已知四组实验条件：①为80℃粉末状钙片，②为80℃片状钙片，③为25℃粉末状钙片，④为25℃片状钙片。化学反应速率受温度、反应物接触面积影响：温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快。逐一分析选项：A选项对比①③，变量为温度，①温度更高，反应更快，结论合理；B选项对比②③，存在温度和接触面积两个变量，无法单独判断接触面积的影响，结论错误；C选项对比③④，变量为接触面积，粉末状（③）接触面积大，反应更快，结论合理；D选项观察曲线，④达到相同CO₂浓度的时间最长，反应速率最慢，结论合理。
【解析】
根据控制变量法逐一分析选项：
1. 选项A：①和③均为粉末状钙片，温度分别为80℃和25℃，①达到CO₂浓度8%的时间更短，说明温度越高反应速率越快，A正确。
2. 选项B：②是80℃片状钙片，③是25℃粉末状钙片，存在温度和接触面积两个变量，不符合控制变量原则，无法得出“反应物接触面积越大，反应速率越慢”的结论，B错误。
3. 选项C：③和④均为25℃，③是粉末状，④是片状，③达到CO₂浓度8%的时间更短，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，C正确。
4. 选项D：观察四条曲线，④的斜率最小，达到CO₂浓度8%所需时间最长，故④的反应速率最慢，D正确。
【答案】
B
【知识点】
影响化学反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题结合实验曲线考查影响化学反应速率的因素，核心是控制变量法的应用，需准确识别每组对比实验的变量，判断结论是否符合实验设计逻辑。
【难度系数】
0.5
【分析】本题围绕二氧化碳的制取及应用展开，解题思路如下：1. 识别常见实验仪器名称；2. 正确书写实验室制取二氧化碳的化学方程式；3. 根据二氧化碳密度判断收集装置的进气端；4. 对比不同发生装置的特点，分析C装置的优点；5. 利用化学方程式进行相关计算；6. 根据二氧化碳浓度对植物生长的影响，判断应采取的措施。
【解析】
Ⅰ. (1) 仪器a为长颈漏斗，是实验室常见的添加液体的仪器。
(2) 稀盐酸与石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 二氧化碳密度比空气大，用B装置（向上排空气法）收集时，气体应从长管b端通入，空气从短管排出。
Ⅱ. (4) C装置使用分液漏斗，可控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，这是其相比A装置的优点。
(5) 计算过程：
设需要碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{88\ \mathrm{kg}}$
解得$x = 200\ \mathrm{kg}$
对应的价格为：$200\ \mathrm{kg} × 2\ \mathrm{元/kg} = 400$元。
答：需要碳酸钙的质量为200 kg，价格为400元。
(6) 由题意可知，合适的$\ce{CO_{2}}$浓度范围为900～2200 ppm，当前浓度约100 ppm，因此应采取措施增大二氧化碳浓度到该范围内。
【答案】长颈漏斗；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；b；可以控制反应速率；需要碳酸钙的质量为200 kg，价格为400元；增大二氧化碳浓度到900～2200 ppm范围内
【知识点】二氧化碳的实验室制取、化学方程式的计算、实验装置的特点分析
【点评】本题结合实验室制取二氧化碳的知识与农业生产实际，考查基础实验操作、化学方程式书写与计算，以及化学在农业中的应用，注重知识的实际运用，难度适中。
【难度系数】0.7
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