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B
C
B
C
常温下，碳的化学性质不活泼
$\ce{H_{2}CO_{3}}$
光合作用
$\ce{MgCO_{3}}$
【分析】本题考查常见物质间的一步转化，解题思路是逐一分析每个选项中物质的转化是否能通过一步化学反应完成，需结合各物质的化学性质及相关反应规律判断，找出不能一步实现的选项。
【解析】A选项：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，可一步实现转化；B选项：一氧化碳与水不发生反应，只有二氧化碳能与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），故该转化不能一步实现；C选项：氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$，可一步实现转化；D选项：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，可一步实现转化。综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】常见物质的转化、化学反应方程式
【点评】本题为化学基础题，考查常见物质的反应规律，需牢记各物质的化学性质及相关反应，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.7
【分析】本题需结合图中氧气参与的四个反应（①磷燃烧、②硫燃烧、③铁燃烧、④碳燃烧），逐一分析每个选项的正误，需明确各反应的类型、实验操作目的、反应产物性质等知识点，从而选出正确选项。
【解析】首先明确图中四个反应：反应①为磷与氧气点燃生成五氧化二磷（$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$）；反应②为硫与氧气点燃生成二氧化硫（$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$）；反应③为铁与氧气点燃生成四氧化三铁（$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$）；反应④为碳与氧气点燃生成二氧化碳（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$）。对各选项分析如下：
选项A：化合反应是“多变一”，但反应④生成二氧化碳还可通过甲烷燃烧（$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$，生成物两种，不属于化合反应）实现，故A错误。
选项B：反应①②集气瓶放水是吸收有毒产物防污染；但反应③集气瓶放水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，并非防污染，故B错误。
选项C：铁在空气中不能燃烧、在氧气中可剧烈燃烧，碳在氧气中燃烧比空气中更旺，说明氧气含量影响反应剧烈程度，故C正确。
选项D：反应①生成的五氧化二磷是固体，反应④生成的二氧化碳不属于空气污染物，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质、化合反应、空气污染物
【点评】本题围绕氧气的相关反应展开，考查反应类型、实验操作目的、反应影响因素等基础知识点，需准确掌握各反应细节，属于常规基础题。
【难度系数】0.6
【分析】本题考查碳及其化合物的转化关系，需结合各物质的化学性质，逐一分析每个选项对应的转化反应，判断说法是否正确。首先明确碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质的反应规律，再针对选项中的反应类型、检验方法等知识点进行判断。
【解析】逐一分析各选项：
A. X是碳转化为二氧化碳的反应物，碳与氧气（单质）充分燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铜（氧化物）在高温下反应也能生成二氧化碳，因此X可以是单质或氧化物，该说法正确。
B. “$\ce{CO→CO_{2}}$”的反应，如$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$，属于化合反应；但$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$，该反应生成物有两种，不属于化合反应，因此“一定为化合反应”的说法错误。
C. “$\ce{CO_{2}→H_{2}CO_{3}}$”是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，因此可以用石蕊溶液检验该反应，说法正确。
D. “$\ce{CO_{2}→CaCO_{3}}$”是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，实验室常用该反应检验二氧化碳，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】碳及其化合物的转化、反应类型、二氧化碳的检验
【点评】本题围绕碳及其化合物的核心转化展开，考查基础化学知识，需准确掌握各物质的反应规律，难度适中，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.6
【分析】
本题围绕人工合成淀粉的转化过程，需对每个选项涉及的反应类型、化学方程式、物质循环及化学变化本质进行分析判断。首先明确各选项对应的化学概念和图中转化关系，逐一排查错误选项，确定正确答案。
【解析】
1. 选项A：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$生成甲醇的反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} = CH_{3}OH + H_{2}O}$，生成物有两种，而化合反应是“多变一”（两种或两种以上物质生成一种物质）的反应，因此该反应不属于化合反应，A错误。
2. 选项B：反应Ⅱ是甲醇转化为甲醛，结合图中循环体系，反应Ⅱ的反应物应为甲醇和$\ce{H_{2}O_{2}}$，而非$\ce{O_{2}}$，给出的化学方程式$\ce{2CH_{3}OH + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2HCHO + 2H_{2}O}$不符合图中转化关系，B错误。
3. 选项C：反应Ⅰ与反应Ⅱ形成循环，反应Ⅱ消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$，为维持反应持续进行，反应Ⅰ需要不断补充$\ce{H_{2}O_{2}}$以提供反应所需的氧气，C正确。
4. 选项D：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中原子的种类不变，分子的种类发生改变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、化学方程式、化学变化的本质
【点评】
本题以人工合成淀粉的流程为载体，考查化学反应的基本概念和物质循环，需结合图示转化关系分析各选项，难度中等。
【难度系数】
0.5
【分析】
本题围绕碳及碳的氧化物相关知识设置问题，需结合碳单质的化学性质、二氧化碳的反应、光合作用的概念、质量守恒定律逐一分析：
1. 炭黑是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，据此解答第一问；
2. 二氧化碳与水反应生成碳酸，对应物质d；
3. 根据光合作用的反应特征判断第三问；
4. 利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导第四问中X的化学式。
【解析】
（1）炭黑的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此用炭黑墨汁书写的字经久不变色；
（2）二氧化碳能与水发生化合反应生成碳酸，碳酸的化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$，故物质d的化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$；
（3）反应$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O\xlongequal[叶绿体]{光照} C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}}$是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气的过程，属于光合作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：$\ce{Mg}$：4个，$\ce{Si}$：2个，$\ce{O}$：$2×4 + 2 + 2=12$个，$\ce{H}$：4个，$\ce{C}$：1个；反应后已知物质$\ce{Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}}$中含$\ce{Mg}$：3个，$\ce{Si}$：2个，$\ce{O}$：9个，$\ce{H}$：4个；对比可知，反应后缺少1个$\ce{Mg}$、1个$\ce{C}$、3个$\ce{O}$，故X的化学式为$\ce{MgCO_{3}}$。
【答案】
常温下，碳的化学性质不活泼；$\ce{H_{2}CO_{3}}$；光合作用；$\ce{MgCO_{3}}$
【知识点】
碳的化学性质；二氧化碳的性质；质量守恒定律
【点评】
本题考查碳及碳的氧化物的基础知识点，涵盖碳单质性质、二氧化碳反应、光合作用、质量守恒定律，均为化学核心基础内容，难度适中，侧重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.6
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