第130页 - 通城学典课时作业本九年级化学人教版江苏专用

 $\ce{2H_{2}S + 2O_{2}\xlongequal{催化剂}S_{2} + 2H_{2}O_{2}}$

水膜过厚，与活性炭接触的氧分子减少，导致氧原子减少

B

D

A

C

$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$

​$ \mathrm {CO}_{2} + \mathrm {Ca}(\mathrm {OH)}_{2} = \mathrm {CaCO}_{3}↓ + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$​

灭火(合理答案均可)

放出

$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$

【分析】
本题围绕能源相关知识展开，分为能源革命和能源与环境两部分，需结合燃烧条件、化学式计算、图示反应分析、化学方程式书写等知识点逐一突破：
1. 第(1)题回忆燃烧三要素，钻木取火是通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点；
2. 第(2)题根据可燃冰的化学式，数出C、H原子总数，计算原子个数比；
3. 第(3)题分析图甲的循环反应，确定总反应后计算甲烷和氢气的质量比；
4. 第(4)题结合图乙的反应物、生成物，配平得到总反应的化学方程式；
5. 第(5)题从水膜厚度对氧气与活性炭接触的影响，分析H₂S吸收率减小的原因。
【解析】
(1) 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。“钻木”通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，对应条件为温度达到可燃物的着火点。
(2) 在$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$中，C原子个数为1；H原子总数为$\ce{CH_{4}}$的4个加上8个$\ce{H_{2}O}$的$8×2=16$个，共20个，因此C、H原子个数比为$1:20$。
(3) 分析图甲的循环反应，$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$循环参与反应，总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O = CO + 3H_{2}}$。甲烷的相对分子质量为16，生成氢气的总相对质量为$3×2=6$，故甲烷和氢气的质量比为$16:6=8:3$。
(4) 由图乙可知，反应物为$\ce{H_{2}S}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{S_{2}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$，反应条件为催化剂，配平后总反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 2O_{2}\xlongequal{催化剂}S_{2} + 2H_{2}O_{2}}$。
(5) 活性炭氧化$\ce{H_{2}S}$时，$\ce{O_{2}}$需通过水膜到达活性炭表面参与反应。若水膜过厚，会导致与活性炭接触的氧分子减少，参与反应的$\ce{O_{2}}$减少，因此$\ce{H_{2}S}$的吸收率减小。
【答案】
使温度达到可燃物的着火点；$1:20$；$8:3$；$\ce{2H_{2}S + 2O_{2}\xlongequal{催化剂}S_{2} + 2H_{2}O_{2}}$；水膜过厚，与活性炭接触的氧分子减少，导致氧原子减少
【知识点】
燃烧条件、化学式计算、化学方程式书写
【点评】
本题是能源主题的综合题，涵盖基础化学核心知识点，需结合图示分析反应过程，难度适中，考查学生的基础应用与分析能力。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，需结合实验现象逐一分析选项，明确燃烧的条件、着火点的属性及灭火原理是解题关键。需牢记：燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；着火点是物质固有属性，一般不改变；增大可燃物与氧气接触面积可促进燃烧；灭火原理包括隔绝氧气、降低温度至着火点以下、清除可燃物。
【解析】A选项：实验中铁丝红热、铁粉剧烈燃烧，说明一定条件下铁能够燃烧，该说法正确；B选项：着火点是物质本身的固有属性，酒精灯加热是为铁提供热量，使其温度达到着火点，并未改变铁的着火点，该说法错误；C选项：铁粉与氧气的接触面积远大于铁丝，因此铁粉燃烧更剧烈，说明增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧，该说法正确；D选项：用灯帽盖灭酒精灯，是利用隔绝氧气的灭火原理，该说法正确。综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理
【点评】本题结合具体实验现象考查燃烧与灭火的基础知识点，侧重对概念的准确理解，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.6

【分析】首先明确题目要求是选出与“美丽中国我先行”（核心为保护环境、节约资源）主题不相符的选项，需逐一分析各选项行为是否符合环保理念。
【解析】A选项开发利用清洁能源，可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合环保主题；B选项倡导绿色出行，能减少汽车尾气等污染物排放，符合主题；C选项减少使用一次性餐具，可节约资源、减少垃圾产生，符合主题；D选项露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成大气污染，不符合主题。因此答案为D。
【答案】D
【知识点】环境保护常识
【点评】本题考查环境保护的基础常识，贴近生活实际，难度较低，学生易判断。
【难度系数】0.9

【分析】
本题是关于能源与环保的选择题，需逐一分析每个选项的说法是否正确，核心是明确新能源的定义、常见能源的特点及合理利用方式，最终找出不正确的选项。
【解析】
A选项：新能源是指传统能源之外、刚开始开发利用或有待推广的能源，天然气属于化石燃料，是常规能源，不属于新能源，故A说法错误；
B选项：可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大的优点，说法正确；
C选项：回收秸秆加工成生物柴油，既节约资源又实现变废为宝，符合环保节能要求，说法正确；
D选项：改进燃煤炉灶促使燃料充分燃烧，可提高能源利用效率，减少浪费，说法正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
能源的分类、燃料的合理利用、化学与环境保护
【点评】
本题考查能源与环保的基础知识点，难度不大，需准确区分新能源与常规能源，掌握常见能源的特点及合理利用方法，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.3

【分析】本题考查燃烧相关的化学知识，需结合气体密度与温度的关系、灭火原理、含碳燃料的燃烧产物等知识点，逐一分析各选项判断正误。
【解析】A选项：热烟气温度较高，气体密度随温度升高而减小，因此热烟气密度较小，会向上流动，不会向下进入水中，故A错误；B选项：关闭灯罩时，隔绝了火焰与氧气（空气）的接触，灭火原理是隔绝氧气，并非清除可燃物，故B错误；C选项：灯油是含碳燃料，若燃烧不充分，会产生炭黑和一氧化碳（CO），故C正确；D选项：灯内的水会吸收烟气中的有害物质，长期使用后需补充更换，故D错误。
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火、燃料的充分燃烧
【点评】本题结合古代文物考查化学基础知识，将化学知识与实际应用结合，需准确掌握相关概念，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】首先根据题目给出的物质特征：A是天然气的主要成分（$\ce{CH_{4}}$），I是石灰石的主要成分（$\ce{CaCO_{3}}$），C是黑色固体单质，可先确定B为$\ce{O_{2}}$（因为A、C都能与B发生点燃反应）。结合转化关系：C与少量$\ce{O_{2}}$点燃生成E，$\ce{CH_{4}}$与$\ce{O_{2}}$点燃生成D和E，可推出E为$\ce{CO}$，D为$\ce{H_{2}O}$；E（$\ce{CO}$）与$\ce{O_{2}}$点燃生成H，故H为$\ce{CO_{2}}$；G与H（$\ce{CO_{2}}$）反应生成I（$\ce{CaCO_{3}}$）和D（$\ce{H_{2}O}$），可知G为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，D（$\ce{H_{2}O}$）与氧化物F反应生成G，故F为$\ce{CaO}$。再根据各物质的性质解答问题。
【解析】
步骤1：确定反应①：C（碳）与少量$\ce{O_{2}}$点燃生成$\ce{CO}$，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；
步骤2：确定反应④：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
步骤3：H为$\ce{CO_{2}}$，用途为灭火（合理即可）；反应②是$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放出热量。
【答案】
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；灭火（合理答案均可）；放出
【知识点】
碳的化学性质；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题为物质推断题，需根据物质的特征性质及转化关系推导各物质，再结合物质性质解答问题，考查学生对常见化学物质性质及转化的掌握程度。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕氢气的制取与储存展开，分两部分解答：
1. 制取氢气部分：
(1) 实验室用锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气，需正确书写反应的化学方程式，标注气体符号。
(2) ① CO与水蒸气在高温下反应生成CO₂和H₂，根据反应物、生成物及反应条件配平化学方程式；② CaO可吸收混合气体中的水蒸气，使混合气体总体积减小，从而提高H₂的百分含量。
(3) 太阳能能源源不断从自然界获取，属于可再生能源；电解水时，B电极为阴极，H⁺移向该电极，得电子生成H原子，再结合为H₂分子，最终聚集成氢气。
2. 储存氢气部分：
(4) 碳纳米管吸附储氢是利用疏松多孔结构吸附氢气，无新物质生成，属于物理变化。
(5) 根据MgHₙ中Mg与H的质量比，结合Mg的相对原子质量，列式计算n的值。
【解析】
Ⅰ. (1) 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(2) ① CO与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；② CaO能与混合气体中的水蒸气反应，吸收水蒸气使混合气体总体积减小，因此H₂在混合气体中的百分含量提高。
(3) 太阳能可源源不断从自然界获得，属于可再生能源；B电极表面，每个氢离子得到1个电子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气，从而生成H₂。
Ⅱ. (4) 碳纳米管吸附储氢过程中没有新物质生成，属于物理变化。
(5) $\ce{MgH_{n}}$中Mg与H的质量比为$24:(1×n)=12:1$，解得$n=2$。
【答案】
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；CaO能吸收水蒸气，使得混合气体的总体积减小；可再生能源；每个氢离子在B电极表面得到1个电子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；物理；2
【知识点】
化学方程式书写；能源分类；物理变化；化学式计算
【点评】
本题结合氢能源的制取与储存，考查基础化学知识，涵盖方程式书写、能源分类、电解水微观过程、物质变化类型及化学式计算，知识点紧密联系实际，难度适中，需准确掌握基础概念和计算方法。
【难度系数】
0.6