1. 质量守恒定律的实验探究
(1) 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的现象为
(2) 盐酸和大理石反应的现象为
(3) 白磷在空气中燃烧的现象为
(1) 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的现象为
产生蓝色沉淀
,反应的符号表达式为$\text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cu(OH)}_2$
。(2) 盐酸和大理石反应的现象为
大理石表面有气泡冒出，大理石逐渐变小
,反应的符号表达式为$\text{CaCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$
。(3) 白磷在空气中燃烧的现象为
产生大量白烟
,反应的符号表达式为$\text{P} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} \text{P}_2\text{O}_5$
。答案：1. (1) 产生蓝色沉淀 $ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cu(OH)}_2 $
(2) 大理石表面有气泡冒出，大理石逐渐变小 $ \text{CaCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $
(3) 产生大量白烟 $ \text{P} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} \text{P}_2\text{O}_5 $
(2) 大理石表面有气泡冒出，大理石逐渐变小 $ \text{CaCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $
(3) 产生大量白烟 $ \text{P} + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{点燃}} \text{P}_2\text{O}_5 $
2. 质量守恒定律的内容：
化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和
,这个规律叫作质量守恒定律。答案：2. 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和
3. 质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成
原子
,原子
又重新组合成新的分子
的过程。在化学反应前后,原子的种类
没有改变,原子的数目
没有增减,原子的质量
没有变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：3. 原子 原子 分子 原子的种类 原子的数目 原子的质量
解析：
化学反应的过程就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
1. (2024·扬州宝应期末)在化学反应 A+B→C 中,1.5g A 与适量的 B 恰好完全反应生成 9.5g C,则参加反应的 B 的质量为 (
A.3g
B.9.5g
C.8g
D.4g
C
)A.3g
B.9.5g
C.8g
D.4g
答案：C
解析：
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
设参加反应的B的质量为x。
则有：1.5g + x = 9.5g
解得：x = 9.5g - 1.5g = 8g
答案：C
设参加反应的B的质量为x。
则有：1.5g + x = 9.5g
解得：x = 9.5g - 1.5g = 8g
答案：C
2. (2024·德州)氯化钠是生活中常见的调味品,也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品,该反应不可能生成的物质是 (
$A. Na_2CO_3$
$B. NaOH$
$C. H_2$
$D. Cl_2$
A
)$A. Na_2CO_3$
$B. NaOH$
$C. H_2$
$D. Cl_2$
答案：A
解析：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解饱和食盐水的反应物为氯化钠（NaCl）和水（H₂O），含有的元素为钠（Na）、氯（Cl）、氢（H）、氧（O）。
A选项Na₂CO₃中含有碳（C）元素，反应物中不含碳元素，故不可能生成。
B选项NaOH含Na、O、H元素，反应物中均有，可能生成。
C选项H₂含H元素，反应物中有，可能生成。
D选项Cl₂含Cl元素，反应物中有，可能生成。
答案：A
A选项Na₂CO₃中含有碳（C）元素，反应物中不含碳元素，故不可能生成。
B选项NaOH含Na、O、H元素，反应物中均有，可能生成。
C选项H₂含H元素，反应物中有，可能生成。
D选项Cl₂含Cl元素，反应物中有，可能生成。
答案：A
3. 利用下列实验验证质量守恒定律,能达到实验目的的是 (
A
)答案：A
4. 小明在敞口容器中做了两个实验：一是加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物；二是铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。
(1) 铝粉燃烧生成的氧化铝的质量
(2) 你认为这两个反应
(3) 在化学反应过程中,发生变化的微观粒子是
(1) 铝粉燃烧生成的氧化铝的质量
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的铝粉的质量。(2) 你认为这两个反应
遵循
(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。(3) 在化学反应过程中,发生变化的微观粒子是
分子
,没有发生变化的微观粒子是原子
。答案：4. (1) 大于
(2) 遵循
(3) 分子 原子
(2) 遵循
(3) 分子 原子