12. 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳气体。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取 50 g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
|反应时间/s|$t_0$|$t_1$|$t_2$|$t_3$|$t_4$|$t_5$|$t_6$|
|反应后固体的质量/g|50|46|41|36.2|34.6|m|34.6|
请回答下列问题：
(1)表格中 m 的数值为______
(2)求该石灰石样品中含${CaCO3}$的质量分数。(写出计算过程)
解：设该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 15.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{15.4g}$，解得$x = 35g$
则该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$\frac{35g}{50g}×100\% = 70\%$
答：该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$70\%$。
|反应时间/s|$t_0$|$t_1$|$t_2$|$t_3$|$t_4$|$t_5$|$t_6$|
|反应后固体的质量/g|50|46|41|36.2|34.6|m|34.6|
请回答下列问题：
(1)表格中 m 的数值为______
34.6
；当石灰石完全反应后,生成${CO2}$的质量为______15.4
g。(2)求该石灰石样品中含${CaCO3}$的质量分数。(写出计算过程)
解：设该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 15.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{15.4g}$，解得$x = 35g$
则该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$\frac{35g}{50g}×100\% = 70\%$
答：该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$70\%$。
答案：【解析】：
(1)从表中数据可以看出，反应到$t_4$和$t_6$时，固体质量不再变化，说明反应已经完成，所以$m$的值应为34.6。反应前固体质量为50g，反应后固体质量为34.6g，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为反应前后固体质量的差值，即$50g - 34.6g = 15.4g$。
(2)根据碳酸钙分解的化学方程式$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$，设样品中碳酸钙的质量为$x$，通过化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比来计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数。
【答案】：
(1)34.6；15.4
(2)解：设该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 15.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{15.4g}$，解得$x = 35g$
则该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$\frac{35g}{50g}×100\% = 70\%$
答：该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$70\%$。
(1)从表中数据可以看出，反应到$t_4$和$t_6$时，固体质量不再变化，说明反应已经完成，所以$m$的值应为34.6。反应前固体质量为50g，反应后固体质量为34.6g，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为反应前后固体质量的差值，即$50g - 34.6g = 15.4g$。
(2)根据碳酸钙分解的化学方程式$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$，设样品中碳酸钙的质量为$x$，通过化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比来计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数。
【答案】：
(1)34.6；15.4
(2)解：设该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 15.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{15.4g}$，解得$x = 35g$
则该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$\frac{35g}{50g}×100\% = 70\%$
答：该石灰石样品中含$CaCO_{3}$的质量分数为$70\%$。