1. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是
(
A.硝酸银
B.氧化铜
C.熟石灰
D.锌
(
C
)A.硝酸银
B.氧化铜
C.熟石灰
D.锌
答案：1.C
2. “中和反应”实验中，下列使用胶头滴管的操作正确的是
(
A.滴加酚酞试液
B.取用稀盐酸
C.搅拌溶液
D.用完放置
(
A
)A.滴加酚酞试液
B.取用稀盐酸
C.搅拌溶液
D.用完放置
答案：2.A
3. (2025·威海期中)向盛有酚酞和氢氧化钾溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至溶液呈无色。为探究反应后溶液的组成,所选试剂不正确的是
(
A.稀硫酸
B.铁钉
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
(
A
)A.稀硫酸
B.铁钉
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
答案：3.A
4. 中和反应与人们的日常生活、生产有密切的关系。
(1)由于人的胃里含有
(2)人被蚂蚁叮咬后皮肤会出现红肿和疼痛,这是因为蚂蚁叮咬时在皮肤内“注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹
(3)处理工厂的废水,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为
(1)由于人的胃里含有
盐酸(或 HCl)
，因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其治疗的原理为$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \xlongequal\ AlCl_3 + 3H_2O}$
(用化学方程式表示)。(2)人被蚂蚁叮咬后皮肤会出现红肿和疼痛,这是因为蚂蚁叮咬时在皮肤内“注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹
肥皂水
(填“肥皂水”或“食盐水”)以减轻疼痛。(3)处理工厂的废水,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为
$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$
。答案：4.(1)盐酸(或 HCl) $\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \xlongequal\ AlCl_3 + 3H_2O}$ (2)肥皂水 (3)$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$
5. 如图是利用数字传感器得到的盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液$pH$的变化图像。
(1)在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液呈
(2)根据图中曲线判断,该反应是将
(3)当滴入溶液体积为$5\ mL$时,所得溶液中的溶质为
(1)在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液呈
红
色；然后滴加盐酸至恰好完全反应时,溶液的$pH$=
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)7。该反应的化学方程式为$ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_2 \xlongequal\ CaCl_2 + 2H_2O}$
。(2)根据图中曲线判断,该反应是将
氢氧化钙溶液
(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。(3)当滴入溶液体积为$5\ mL$时,所得溶液中的溶质为
$\mathrm{CaCl_2、HCl}$
(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铸铁下水道,你认为可能造成的危害是$\mathrm{Fe + 2HCl \xlongequal\ FeCl_2 + H_2 \uparrow}$
(用化学方程式表示)。答案：5.(1)红 = $ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_2 \xlongequal\ CaCl_2 + 2H_2O}$ (2)氢氧化钙溶液 (3)$\mathrm{CaCl_2、HCl}$ $\mathrm{Fe + 2HCl \xlongequal\ FeCl_2 + H_2 \uparrow}$
6. 实验室用溶质质量分数为$20\%$的稀硫酸处理含$ Ba(OH)_2$的废液。向$100.0\ g$废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到$2.33\ g$沉淀。请计算：
(1)配制$490.0\ g$ $20\%$的稀硫酸需溶质质量分数为$98\%$的浓硫酸
(2)废液中$ Ba(OH)_2$的质量分数。
(1)配制$490.0\ g$ $20\%$的稀硫酸需溶质质量分数为$98\%$的浓硫酸
100.0
$g$。(2)废液中$ Ba(OH)_2$的质量分数。
答案：6.(1)100.0 (2)解:设100.0g废液中$\mathrm{Ba(OH)_2}$的质量为x。
$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xlongequal\ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}$
$\begin{array}{c|c} 171 & 233 \\ x & 2.33g \end{array}$
$\frac{171}{233} = \frac{x}{2.33g}$ $x = 1.71g$
废液中$\mathrm{Ba(OH)_2}$的质量分数为$\frac{1.71g}{100.0g} × 100\% = 1.71\%$。
答:废液中$\mathrm{Ba(OH)_2}$的质量分数为1.71%。
解析:(1)根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸的质量为m,则$490.0g × 20\% = m × 98\%$,$m = 100.0g$。
$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xlongequal\ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}$
$\begin{array}{c|c} 171 & 233 \\ x & 2.33g \end{array}$
$\frac{171}{233} = \frac{x}{2.33g}$ $x = 1.71g$
废液中$\mathrm{Ba(OH)_2}$的质量分数为$\frac{1.71g}{100.0g} × 100\% = 1.71\%$。
答:废液中$\mathrm{Ba(OH)_2}$的质量分数为1.71%。
解析:(1)根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸的质量为m,则$490.0g × 20\% = m × 98\%$,$m = 100.0g$。