8. (易错易混)如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温(已知：U 形管内为水，初始液面相平；反应过程中装置气密性良好)。下
列说法正确的是
(
A.U 形管中液面最终保持相平
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.右试管中溶液由无色变成黄色
D.右试管比左试管中产生气泡的速率快
列说法正确的是
(
A
)A.U 形管中液面最终保持相平
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.右试管中溶液由无色变成黄色
D.右试管比左试管中产生气泡的速率快
答案：8. A 解析：锌、铁会与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以稀盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，故U形管中液面最终保持相平，A正确；生成的氢气质量相等，但参加反应的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B错误；铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，故反应后右试管中溶液为浅绿色，C错误；锌比铁活泼，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快，D错误。
[易错分析] 判断金属与酸反应产生氢气的质量大小时，一定要弄清金属与酸之间量的关系。相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量大小与金属的化合价及相对原子质量有关；相同质量的同种酸和足量的金属反应，产生氢气的质量相等。
[易错分析] 判断金属与酸反应产生氢气的质量大小时，一定要弄清金属与酸之间量的关系。相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量大小与金属的化合价及相对原子质量有关；相同质量的同种酸和足量的金属反应，产生氢气的质量相等。
9. (数字化实验)如图甲所示，烧瓶中分别放入打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀盐酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后瓶内压强与时间的关系(如图乙)，下列
说法错误的是
(
A.三条曲线达到最大值后都逐渐下降，说明了金属与酸反应放热
B.A、B、C 分别表示镁、铁、锌与酸反应
C.最终产生氢气质量大小关系是 A＞C＞B
D.根据实验能够得出不同金属与酸反应的剧烈程度不同
说法错误的是
(
B
)A.三条曲线达到最大值后都逐渐下降，说明了金属与酸反应放热
B.A、B、C 分别表示镁、铁、锌与酸反应
C.最终产生氢气质量大小关系是 A＞C＞B
D.根据实验能够得出不同金属与酸反应的剧烈程度不同
答案：9. B解析：镁、铁、锌均能与盐酸反应生成氢气，反应时装置内压强增大，而反应一段时间后，压强达到最大值，之后又减小，说明金属与酸反应放热，反应结束后温度降低，压强减小，A正确。由题图乙可知，最终压强大小关系是A＞C＞B，则最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B，C正确。镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式及质量关系为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，$\frac{24}{2}、$$\frac{65}{2}、$$\frac{56}{2}，$稀盐酸足量时，等质量的金属与盐酸反应，产生氢气的质量应为镁＞铁＞锌，故A是镁、B是锌、C是铁，B错误。由题图乙可知，不同金属与盐酸反应时，压强升高的快慢不同，即反应产生氢气的速率不同，实验中选用的盐酸浓度相同，金属不同，故根据实验可得出不同金属与酸反应的剧烈程度不同，D正确。
10. 某校兴趣小组的同学从实验室收集了一桶含有$\mathrm{FeSO_4}$、$\mathrm{CuSO_4}$的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如图所示的方案：
(1)操作 a 和操作 b 的名称为，这两个操作中都使用了玻璃棒，其作用为。
(2)所加 X 的化学式为。
(3)向金属 A 中加入适量的 Y 时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为
，说明金属 A 中的物质为。
(4)理论上回收所得硫酸亚铁的质量(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
(1)操作 a 和操作 b 的名称为，这两个操作中都使用了玻璃棒，其作用为。
(2)所加 X 的化学式为。
(3)向金属 A 中加入适量的 Y 时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为
，说明金属 A 中的物质为。
(4)理论上回收所得硫酸亚铁的质量(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
答案：10. (1) 过滤 引流 (2) Fe (3) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 铜和铁 (4) ＞
解析：
(1) 过滤 引流
(2) ${Fe}$
(3) ${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$ 铜和铁
(4) $＞$
(2) ${Fe}$
(3) ${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$ 铜和铁
(4) $＞$
11. 黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取 20 g 黄铜样品放入烧杯中，向其中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 119.8 g。请计算：
(1)反应产生氢气的质量是
(2)黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
(1)反应产生氢气的质量是
0.2
g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案：11. (1) 0.2 (2) 解：设20g黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g - 6.5g}{20g}×100\%=67.5\%。$
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5\%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，产生氢气的质量为20g+100g - 119.8g=0.2g。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g - 6.5g}{20g}×100\%=67.5\%。$
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5\%。
解析：(1) 根据质量守恒定律，产生氢气的质量为20g+100g - 119.8g=0.2g。