6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是 (
B
)答案：6.B
解析：
解：A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会将原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
B. 碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除去杂质且不引入新杂质，方法正确。
C. 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会将原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
D. 氯化钠和氯化钾均易溶于水，过滤无法分离，方法错误。
结论：B
B. 碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除去杂质且不引入新杂质，方法正确。
C. 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会将原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
D. 氯化钠和氯化钾均易溶于水，过滤无法分离，方法错误。
结论：B
7. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 (
B
)答案：7.B
解析：
解：A. 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，该方案能达到实验目的。
B. 木炭粉和铁粉均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，该方案不能达到实验目的。
C. MgCl₂与Ba(OH)₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和BaCl₂，过滤可除去沉淀，能除去杂质且不引入新杂质，该方案能达到实验目的。
D. 灼热的铜网能与O₂反应生成CuO，N₂不与铜反应，能除去杂质，该方案能达到实验目的。
答案：B
B. 木炭粉和铁粉均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，该方案不能达到实验目的。
C. MgCl₂与Ba(OH)₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和BaCl₂，过滤可除去沉淀，能除去杂质且不引入新杂质，该方案能达到实验目的。
D. 灼热的铜网能与O₂反应生成CuO，N₂不与铜反应，能除去杂质，该方案能达到实验目的。
答案：B
8. (2025·汉中模拟)下列实验方案能够达到实验目的的是 (
A
)答案：8.A 解析：氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，向固体中加入足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，能够达到实验目的；向混合溶液中加入过量氢氧化钾溶液后，氢氧化钾与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，充分反应后过滤，除去了硝酸镁，但引入了新的杂质氢氧化钾，不能达到实验目的；氢气和甲烷燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方均罩一个干冷的烧杯，都会有水雾出现，现象相同，不能达到实验目的；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，此反应不能得到氯化亚铁溶液，不能达到实验目的。故本题选A。
9. (2025·遂宁)下列实验方案设计可行的是 (
D
)答案：9.D
10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有$Na_{2}SO_{4}$、$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题：
(1)操作①是
(2)过滤后发现溶液仍浑浊，正确的操作是
(3)滤渣中的物质主要有$BaSO_{4}$、$Mg(OH)_{2}$、
（4）上述流程中，加入盐酸，除了中和$NaOH$外，还发生反应的化学方程式是
(5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能的原因是
(1)操作①是
蒸发结晶
，实验室进行该操作时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
。(2)过滤后发现溶液仍浑浊，正确的操作是
更换滤纸，重新过滤一次
。(3)滤渣中的物质主要有$BaSO_{4}$、$Mg(OH)_{2}$、
CaCO₃
、BaCO₃
。(填化学式)（4）上述流程中，加入盐酸，除了中和$NaOH$外，还发生反应的化学方程式是
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
。常温下，pH=7的溶液呈中
(填“酸”“碱”或“中”)性。(5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能的原因是
除杂的过程中加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸，产生了更多的NaCl(合理答案均可)
。答案：10.(1) 蒸发结晶 蒸发皿 (2) 更换滤纸，重新过滤一次 (3) CaCO₃ BaCO₃ (4) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 中 (5) 除杂的过程中加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸，产生了更多的NaCl(合理答案均可)