15.(6分)目前，国内主要有水电解制氢、化石能源制氢及工业副产氢气三种制氢方式。工业上可利用$\mathrm{SO_{2}}$制
取氢气，流程如图。
(1)该流程中涉及的物质属于氧化物的是
(2)反应器里发生反应的化学方程式为
(3)流程中能循环利用的物质是
(4)分离器中分离出的副产品的一种用途是
(5)从环保角度看，该流程的优点是
取氢气，流程如图。
(1)该流程中涉及的物质属于氧化物的是
H₂O(或SO₂)
(写一种即可)。(2)反应器里发生反应的化学方程式为
$SO₂ + 2H₂O + I₂\stackrel{20～100℃}{=}H₂SO₄ + 2HI$
。(3)流程中能循环利用的物质是
I₂
。(4)分离器中分离出的副产品的一种用途是
除铁锈(合理答案均可)
。(5)从环保角度看，该流程的优点是
可以减少酸雨的形成(合理答案均可)
。答案：15.(1)H₂O(或$SO₂) (2)SO₂ + 2H₂O + I₂\stackrel{20～100℃}{=}H₂SO₄ + 2HI (3)I₂ (4)$除铁锈(合理答案均可) (5)可以减少酸雨的形成(合理答案均可) 解析：(1)二氧化硫、水和碘在20～100℃条件下生成硫酸和碘化氢，分离出碘化氢，碘化氢受热分解生成碘和氢气，其中氧化物为H₂O和SO₂。(2)由流程图可知，反应器中发生反应的反应物有SO₂、I₂、H₂O，生成物有H₂SO₄、HI，反应在20～100℃下进行。(3)流程中碘单质既是反应物又是生成物，可循环利用。(4)分离器中分离出的副产品是硫酸，可用于金属表面除锈等。(5)该流程是工业上利用SO₂制取氢气，故从环保角度看，该流程可减少酸雨的形成。
解析：
(1)${H2O}$(或${SO2}$)
(2)${SO2 + 2H2O + I2\xlongequal{20～100℃}H2SO4 + 2HI}$
(3)${I2}$
(4)除铁锈(合理答案均可)
(5)可以减少酸雨的形成(合理答案均可)
(2)${SO2 + 2H2O + I2\xlongequal{20～100℃}H2SO4 + 2HI}$
(3)${I2}$
(4)除铁锈(合理答案均可)
(5)可以减少酸雨的形成(合理答案均可)
16.(6分)工业上用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如图所示，
主要的反应为$\mathrm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{}2CaSO_{4}+2X}$。
(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是
反应中X的化学式为
(2)按图中方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的
质量分数。(写出计算过程)
主要的反应为$\mathrm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{}2CaSO_{4}+2X}$。
(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是
增大反应物之间的接触面积
使反应更快、更充分，提高SO₂的吸收率
。反应中X的化学式为
CO₂
。(2)按图中方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的
质量分数。(写出计算过程)
答案：16.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，提高SO₂的吸收率 CO₂ (2)解：设5t碳酸钙可吸收的二氧化硫的质量为x。
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂
200 128
5t x
$\frac{200}{128}=\frac{5t}{x} x = 3.2t$
废气中二氧化硫的质量分数为$\frac{3.2t}{2000t}×100％ = 0.16％。$
答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16％。
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂
200 128
5t x
$\frac{200}{128}=\frac{5t}{x} x = 3.2t$
废气中二氧化硫的质量分数为$\frac{3.2t}{2000t}×100％ = 0.16％。$
答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16％。