4. 下列关于如图所示的两个化学反应的说法，错误的是 (
$Ca(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + 2H_2O$
$2NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
A.反应物都是一种酸和一种碱
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.都是中和反应
D.氯化钙和硫酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐
B
)$Ca(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + 2H_2O$
$2NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
A.反应物都是一种酸和一种碱
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.都是中和反应
D.氯化钙和硫酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐
答案：4．B
解析：
解：
A. 第一个反应中反应物为${Ca(OH)2}$（碱）和${HCl}$（酸），第二个反应中反应物为${NaOH}$（碱）和${H2SO4}$（酸），均是一种酸和一种碱，A正确；
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如${CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}$，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，B错误；
C. 两个反应均是酸与碱作用生成盐和水的反应，都是中和反应，C正确；
D. 氯化钙（${CaCl2}$）由${Ca^{2+}}$（金属阳离子）和${Cl^{-}}$（酸根阴离子）构成，硫酸钠（${Na2SO4}$）由${Na^{+}}$（金属阳离子）和${SO4^{2-}}$（酸根阴离子）构成，都属于盐，D正确。
答案：B
A. 第一个反应中反应物为${Ca(OH)2}$（碱）和${HCl}$（酸），第二个反应中反应物为${NaOH}$（碱）和${H2SO4}$（酸），均是一种酸和一种碱，A正确；
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如${CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}$，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，B错误；
C. 两个反应均是酸与碱作用生成盐和水的反应，都是中和反应，C正确；
D. 氯化钙（${CaCl2}$）由${Ca^{2+}}$（金属阳离子）和${Cl^{-}}$（酸根阴离子）构成，硫酸钠（${Na2SO4}$）由${Na^{+}}$（金属阳离子）和${SO4^{2-}}$（酸根阴离子）构成，都属于盐，D正确。
答案：B
5. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了氢氧化钠与盐酸反应的探究，结合如图所示的实验过程回答下列问题：
(1) 老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入，目的是
(2) 某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当溶液恰好变为红色时，也可证明恰好完全反应，你同意这种观点吗，为什么？
(1) 老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入，目的是
控制稀盐酸用量，防止其过量
。(2) 某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当溶液恰好变为红色时，也可证明恰好完全反应，你同意这种观点吗，为什么？
不同意，当溶液恰好变为红色时，所加氢氧化钠已过量
。答案：5．（1）控制稀盐酸用量，防止其过量
（2）不同意，当溶液恰好变为红色时，所加氢氧化钠已过量
（2）不同意，当溶液恰好变为红色时，所加氢氧化钠已过量
6. 从氯碱工业产生的盐泥中回收$BaSO_4$，其主要工艺流程如图所示。
已知：① 盐泥的主要成分为$BaSO_4$、$NaCl$、$Mg(OH)_2$和$CaCO_3$。 ②$BaSO_4$难溶于水，不与盐酸反应。
(1) 除去$NaCl$利用的性质是
(2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为
(3) 过滤器中分离出来的固体是
已知：① 盐泥的主要成分为$BaSO_4$、$NaCl$、$Mg(OH)_2$和$CaCO_3$。 ②$BaSO_4$难溶于水，不与盐酸反应。
(1) 除去$NaCl$利用的性质是
NaCl可溶于水
。(2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为
Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O
。(3) 过滤器中分离出来的固体是
BaSO₄
。答案：6．（1）NaCl可溶于水 （2）Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋
2H₂O （3）BaSO₄
2H₂O （3）BaSO₄
7. (2024·滁州全椒一模)某工厂化验室用 10％的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与 KOH 反应)，消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 关系如图所示。
(1) 图中 A 点表示的意义是
(2) 求石油产品中残余硫酸的质量。(写出计算过程)
(1) 图中 A 点表示的意义是
氢氧化钾与硫酸恰好完全反应
。(2) 求石油产品中残余硫酸的质量。(写出计算过程)
答案：7．（1）氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 （2）解：由图示可知，
A点消耗氢氧化钾溶液的溶质质量为56g×10％＝5.6g；设石
油产品中残余硫酸的质量为x。
H₂SO₄＋2KOH=K₂SO₄＋2H₂O
98 112
x 5.6g
98/112=x/5.6g x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸的质量为4.9g。
解析：（1）图中A点时pH=7，溶液呈中性，表示酸(硫酸)与碱
(氢氧化钾)恰好完全反应。
A点消耗氢氧化钾溶液的溶质质量为56g×10％＝5.6g；设石
油产品中残余硫酸的质量为x。
H₂SO₄＋2KOH=K₂SO₄＋2H₂O
98 112
x 5.6g
98/112=x/5.6g x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸的质量为4.9g。
解析：（1）图中A点时pH=7，溶液呈中性，表示酸(硫酸)与碱
(氢氧化钾)恰好完全反应。