3. (2024·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)$t_1\degree C$时，甲的溶解度
(2)$t_2\degree C$时，乙的溶解度为
(3)$t_3\degree C$时，$50g$水中加入$40g$甲，充分搅拌后，所得溶液为
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中
(1)$t_1\degree C$时，甲的溶解度
=
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)丙的溶解度。(2)$t_2\degree C$时，乙的溶解度为
36
$g$。(3)$t_3\degree C$时，$50g$水中加入$40g$甲，充分搅拌后，所得溶液为
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中
丙
物质的溶解度曲线相似。答案：3.(1)= (2)36 (3)饱和 (4)丙
4. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)在$50\degree C$时，硝酸钾的溶解度
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是
(1)在$50\degree C$时，硝酸钾的溶解度
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钾的溶解度。(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是
增加硝酸钾(或恒温蒸发溶剂;或降低温度等合理答案均可)
(写一种即可)。(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是
氢氧化钙
。答案：4.(1)大于 (2)增加硝酸钾(或恒温蒸发溶剂;或降低温度等合理答案均可)(3)氢氧化钙
5. (2025·重庆模拟)$KNO_3$和$NaCl$的溶解度曲线如图甲所示，某化学兴趣小组同学进行了如图乙所示实验(忽略水的的损失)。根据图示回答下列问题。
(1)$50\degree C$时，$KNO_3$的溶解度是
(2)烧杯②中的$KNO_3$溶液是
(3)下列有关说法正确的是
A. $KNO_3$固体中含有少量$NaCl$，可用降温结晶的方法提纯$KNO_3$
B. 分别将$20\degree C$$KNO_3$和$NaCl$的饱和溶液升温至$50\degree C$，所得溶液中$KNO_3$的质量分数更大
C. $50\degree C$时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，$NaCl$中加水更多
(1)$50\degree C$时，$KNO_3$的溶解度是
85.5
$g$。(2)烧杯②中的$KNO_3$溶液是
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。烧杯④中析出固体的质量是48.4
$g$。(3)下列有关说法正确的是
AC
。A. $KNO_3$固体中含有少量$NaCl$，可用降温结晶的方法提纯$KNO_3$
B. 分别将$20\degree C$$KNO_3$和$NaCl$的饱和溶液升温至$50\degree C$，所得溶液中$KNO_3$的质量分数更大
C. $50\degree C$时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，$NaCl$中加水更多
答案：5.(1)85.5 (2)不饱和 48.4 (3)AC 解析:(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，而烧杯②中100g水中只溶解了20.0g硝酸钾，故为不饱和溶液。烧杯④中共加入了硝酸钾20.0g+60.0g=80.0g,则析出固体的质量为80.0g-31.6g=48.4g。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾;硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时均会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得的氯化钠溶液的溶质质量分数更大;50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多。
解析：
(1)85.5
(2)不饱和；48.4
(3)AC
(2)不饱和；48.4
(3)AC