4. (2024·自贡)部分酸和盐的溶解性(室温)如表。下列说法错误的是(
A.盐酸是挥发性酸
B.室温下$CaCO_3$不溶于水
C.室温下水中溶解度：$Ca(NO_3)_2 ＞ CaSO_4$
D.室温下$Mg(NO_3)_2$溶液与$CaCl_2$溶液混合可发生反应
D
)A.盐酸是挥发性酸
B.室温下$CaCO_3$不溶于水
C.室温下水中溶解度：$Ca(NO_3)_2 ＞ CaSO_4$
D.室温下$Mg(NO_3)_2$溶液与$CaCl_2$溶液混合可发生反应
答案：4.D
解析：
A. 由表中H⁺与Cl⁻组合“溶、挥”可知，盐酸是挥发性酸，正确。
B. Ca²⁺与CO₃²⁻组合为“不”，即CaCO₃不溶于水，正确。
C. Ca²⁺与NO₃⁻组合“溶”，与SO₄²⁻组合“微”，则溶解度：Ca(NO₃)₂＞CaSO₄，正确。
D. Mg(NO₃)₂与CaCl₂混合，交换成分后为MgCl₂（溶）和Ca(NO₃)₂（溶），无沉淀、气体或水生成，不反应，错误。
答案：D
B. Ca²⁺与CO₃²⁻组合为“不”，即CaCO₃不溶于水，正确。
C. Ca²⁺与NO₃⁻组合“溶”，与SO₄²⁻组合“微”，则溶解度：Ca(NO₃)₂＞CaSO₄，正确。
D. Mg(NO₃)₂与CaCl₂混合，交换成分后为MgCl₂（溶）和Ca(NO₃)₂（溶），无沉淀、气体或水生成，不反应，错误。
答案：D
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
A.$Na^+$、$Cl^-$、$NO_3^-$
B.$Na^+$、$Ba^{2+}$、$SO_4^{2-}$
C.$H^+$、$NO_3^-$、$HCO_3^-$
D.$Ag^+$、$K^+$、$Cl^-$
A
)A.$Na^+$、$Cl^-$、$NO_3^-$
B.$Na^+$、$Ba^{2+}$、$SO_4^{2-}$
C.$H^+$、$NO_3^-$、$HCO_3^-$
D.$Ag^+$、$K^+$、$Cl^-$
答案：5.A
解析：
A.$Na^+$、$Cl^-$、$NO_3^-$
6. 用下列四个实验判断稀硫酸与$NaOH$、$NaCl$、$Na_2CO_3$、$Ba(NO_3)_2$四种溶液能否发生复分解反应：
A. $H_2SO_4 + NaOH$
B. $H_2SO_4 + NaCl$
C. $H_2SO_4 + Na_2CO_3$
D. $H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2$
(1) 复分解反应发生的条件是
(2) 能发生反应，但没有明显现象的是
(3) 实验D中发生反应的化学方程式为
A. $H_2SO_4 + NaOH$
B. $H_2SO_4 + NaCl$
C. $H_2SO_4 + Na_2CO_3$
D. $H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2$
(1) 复分解反应发生的条件是
生成沉淀、水或气体
。(2) 能发生反应，但没有明显现象的是
A
(填字母)。(3) 实验D中发生反应的化学方程式为
H₂SO₄＋Ba(NO₃)₂══BaSO₄↓＋2HNO₃
。答案：6．（1）生成沉淀、水或气体（2）A （3）H₂SO₄＋Ba(NO₃)₂══BaSO₄↓＋2HNO₃
解析：
（1）生成沉淀、水或气体
（2）A
（3）${H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4↓ + 2HNO_3}$
（2）A
（3）${H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4↓ + 2HNO_3}$
7. 利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，
请回答问题。
(1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是
(2) 在性质③中，X代表
(3) 在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应符合性质④的一个化学方程式：
请回答问题。(1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是
产生蓝色沉淀，溶液颜色逐渐变浅
，化学方程式为2NaOH＋CuSO₄══Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓
。(2) 在性质③中，X代表
酸
类物质。(3) 在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应符合性质④的一个化学方程式：
NaCl＋AgNO₃══NaNO₃＋AgCl↓(合理答案均可)
。答案：7．（1）产生蓝色沉淀，溶液颜色逐渐变浅 2NaOH＋CuSO₄══Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓ （2）酸 （3）NaCl＋AgNO₃══NaNO₃＋AgCl↓(合理答案均可)
解析：
7.（1）产生蓝色沉淀，溶液颜色逐渐变浅 $2{NaOH} + {CuSO4} \xlongequal{} {Na2SO4} + {Cu(OH)2}↓$
（2）酸
（3）${NaCl} + {AgNO3} \xlongequal{} {NaNO3} + {AgCl}↓$（合理答案均可）
（2）酸
（3）${NaCl} + {AgNO3} \xlongequal{} {NaNO3} + {AgCl}↓$（合理答案均可）
8. 某氯化钠溶液中含有氯化镁($MgCl_2$)，某学习小组同学为测定其中氯化镁的质量分数，在$50.0g$该溶液中加入$50.0g$氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定，生成沉淀的质量为$2.9g$。请回答下列问题：
(1) 反应后溶液的质量为
(2) 求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。
(1) 反应后溶液的质量为
97.1
$g$。(2) 求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。
答案：8．（1）97.1 （2）解：设参加反应的氯化镁的质量为x。
2NaOH＋MgCl₂══Mg(OH)₂↓＋2NaCl
95 58
x 2.9 g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{2.9 g} x = 4.75 g$
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为$\frac{4.75 g}{50.0 g}×100％ = 9.5％。$
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5％。
解析：（1）反应后溶液的质量为50.0 g＋50.0 g－2.9 g = 97.1 g。
2NaOH＋MgCl₂══Mg(OH)₂↓＋2NaCl
95 58
x 2.9 g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{2.9 g} x = 4.75 g$
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为$\frac{4.75 g}{50.0 g}×100％ = 9.5％。$
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5％。
解析：（1）反应后溶液的质量为50.0 g＋50.0 g－2.9 g = 97.1 g。