5. 食醋里通常含有$3\%～5\%$的醋酸($\mathrm{CH_3COOH}$)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 (
A.产生的气体是二氧化碳
B.食醋能使无色酚酞试液变红
C.食醋可用于除水垢
D.不宜用铝制容器盛装食醋
B
)A.产生的气体是二氧化碳
B.食醋能使无色酚酞试液变红
C.食醋可用于除水垢
D.不宜用铝制容器盛装食醋
答案：5.B
6. 探究盐酸的性质的实验如图所示。下列说法中，错误的是 (
A.试管①中有氯化铁生成
B.试管②中有气泡产生
C.试管③中有白色沉淀产生
D.试管④中无明显现象
D
)A.试管①中有氯化铁生成
B.试管②中有气泡产生
C.试管③中有白色沉淀产生
D.试管④中无明显现象
答案：6.D
解析：
A. 试管①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有氯化铁生成，A正确；
B. 试管②中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，B正确；
C. 试管③中硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有白色沉淀产生，C正确；
D. 试管④中碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，并非无明显现象，D错误。
D
B. 试管②中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，B正确；
C. 试管③中硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有白色沉淀产生，C正确；
D. 试管④中碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，并非无明显现象，D错误。
D
7. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
① 与铁粉反应：
② 与碳酸钠溶液反应：
③ 与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是
A. 金属表面除锈
B. 生产氯化锌
C. 除去$\mathrm{NaCl}$中的少量$\mathrm{Na_2CO_3}$
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
吸水
性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
① 与铁粉反应：
Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
。② 与碳酸钠溶液反应：
Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑
。③ 与氯化钡溶液反应：
H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl
。上述反应中，属于酸的共同性质的是
①②
(填序号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是
BC
(填字母)。A. 金属表面除锈
B. 生产氯化锌
C. 除去$\mathrm{NaCl}$中的少量$\mathrm{Na_2CO_3}$
答案：7.(1)吸水 (2) ① Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑ ② Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑ ③ H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl ①② (3)BC
8. 如图所示，小红同学总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1) 为了验证性质①，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变
(2) 小红同学将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，一段时间后，又观察到
(3) 为了验证性质③，小红向稀盐酸中滴入$\mathrm{AgNO_3}$溶液，发生反应的化学方程式为
(1) 为了验证性质①，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变
红
。(2) 小红同学将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，一段时间后，又观察到
铁钉表面产生气泡,溶液逐渐变成浅绿色
。一段时间后发生反应的化学方程式为$\mathrm{Fe + 2FeCl_3 \xlongequal\ 3FeCl_2}$、Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
。小红同学的这个实验体现了性质②④
(填序号)。(3) 为了验证性质③，小红向稀盐酸中滴入$\mathrm{AgNO_3}$溶液，发生反应的化学方程式为
AgNO₃＋HCl=AgCl↓＋HNO₃
。答案：8.(1)红 (2)铁钉表面产生气泡,溶液逐渐变成浅绿色 Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ ②④ (3)AgNO₃＋HCl=AgCl↓＋HNO₃