1. 若要配制600g溶质质量分数为5%的双氧水，需要30%的高浓度双氧水的质量为(
A.30g
B.100g
C.200g
D.400g
B
)A.30g
B.100g
C.200g
D.400g
答案：1.B
解析：
设需要30%的高浓度双氧水的质量为$x$。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：
$600\,\mathrm{g} × 5\% = x × 30\%$
$600 × 0.05 = 0.3x$
$30 = 0.3x$
$x = \frac{30}{0.3} = 100\,\mathrm{g}$
B
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：
$600\,\mathrm{g} × 5\% = x × 30\%$
$600 × 0.05 = 0.3x$
$30 = 0.3x$
$x = \frac{30}{0.3} = 100\,\mathrm{g}$
B
2. (2024·南京改编)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是(
A.胶头滴管
B.50mL量筒
C.试剂瓶
D.蒸发皿
D
)A.胶头滴管
B.50mL量筒
C.试剂瓶
D.蒸发皿
答案：2.D
3. 欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是(
A.①②③④
B.③②④①
C.③④①②
D.④③②①
C
)A.①②③④
B.③②④①
C.③④①②
D.④③②①
答案：3.C
4. (2025·龙东地区改编)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是(
A.配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g
B.用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C.将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
C
)A.配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g
B.用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C.将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
答案：4.C
5. 将浓度为38%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需用到(
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒
B.量筒、托盘天平、烧杯
C.量筒、烧杯、玻璃棒
D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
C
)A.托盘天平、烧杯、玻璃棒
B.量筒、托盘天平、烧杯
C.量筒、烧杯、玻璃棒
D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
答案：5.C
6. (2025·成都改编)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g溶质质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是(水的密度为1g/mL)(
A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.称取NaCl固体时，若托盘天平指针偏向左侧，应向右移动游码
C.稀释时，用量筒量取48.5mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
D
)A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.称取NaCl固体时，若托盘天平指针偏向左侧，应向右移动游码
C.稀释时，用量筒量取48.5mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
答案：6.D 解析：配制６％的溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶等，所以6种仪器全选，另外再加试剂瓶等，选项A的说法错误；将NaCl固体倒入烧杯中溶解，选项B的说法错误；稀释时，需要水的质量为$50g-\frac{50g×3％}{6％}=25g，$用量筒量取水的体积是25mL，选项C的说法错误；量取６％的溶液时仰视读数，浓溶液质量偏大，所配稀溶液浓度偏大，选项D的说法正确。
7. (2025·凉山改编)在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照如图操作配制这种溶液。
(1) 图中正确的操作顺序是
(2) 现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为
A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体掉落在桌面上
C. 用未干燥的玻璃棒搅拌
(1) 图中正确的操作顺序是
BCDA
(填字母)。(2) 现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为
20
g，下列操作中一定会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的有BC
(填字母，5g以下用游码)。A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体掉落在桌面上
C. 用未干燥的玻璃棒搅拌
答案：7.(1)BCDA (2)20 BC