7. 某温度下，在100g溶质质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10g KNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是 (
A.该温度下，KNO₃的溶解度为30g
B.溶液乙的溶质质量分数为30%
C.降低温度，可以使溶液甲变成饱和溶液
D.升高温度(假定水分没有损失)，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
C
)A.该温度下，KNO₃的溶解度为30g
B.溶液乙的溶质质量分数为30%
C.降低温度，可以使溶液甲变成饱和溶液
D.升高温度(假定水分没有损失)，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
答案：7. C
8. (2024·宿迁改编)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 (
A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
D
)A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
答案：8. D
解析：
A. 20℃时，氯化钠溶解度为35.9g，50g水最多溶解$\frac{35.9g}{2}=17.95g$，溶液质量为$50g + 17.95g=67.95g\neq70g$，错误。
B. 氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾受温度影响大，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，错误。
C. 未指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，错误。
D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加水或升温可将饱和溶液转化为不饱和溶液，正确。
D
B. 氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾受温度影响大，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，错误。
C. 未指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，错误。
D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加水或升温可将饱和溶液转化为不饱和溶液，正确。
D
9. (教材P30 练习与实践第7题变式)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到较纯净的硝酸钾，设计了如图所示的流程。下列分析中正确的是 (
A.操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从试样中分离出去
C.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出去
D
)A.操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从试样中分离出去
C.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出去
答案：9. D
10. 溶液与人们的生活息息相关。如表所示为两种物质在不同温度时的溶解度：
(1)0℃时，100g水里最多只能溶解
(2)30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是
(3)现有280g 40℃的氯化钾饱和溶液，若降温至10℃，理论上析出氯化钾晶体的质量是
(4)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾
(5)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液，需要
(1)0℃时，100g水里最多只能溶解
27.6
g氯化钾。(2)30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是
75 g
，形成的是饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中未溶解的固体的质量为10 g
。(3)现有280g 40℃的氯化钾饱和溶液，若降温至10℃，理论上析出氯化钾晶体的质量是
18
g。(4)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾
＞
(填“＞”“＜”或“＝”)次氯酸钠。(5)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液，需要
10
g溶质质量分数为10%的“84”消毒液。答案：10. (1) 27.6 (2) 75 g 饱和 10 g (3) 18 (4) ＞
(5) 10 解析:(1) 0 ℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，所以100 g水中最多溶解27.6g氯化钾。(2) 30 ℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，因此30g次氯酸钠中有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g，形成的是饱和溶液。30 ℃时，10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中未溶解的固体的质量为10g。(3) 280g40 ℃的氯化钾饱和溶液中含有的溶质质量为$280g×(\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100\%)=80g，$含有水的质量为280g-80g=200g。10 ℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则该温度下，200g水中最多可溶解31.0g×2=62g氯化钾，所以若降温至10 ℃，理论上析出氯化钾晶体的质量为80g-62g=18g。(4) 50 ℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，此时100g氯化钾的饱和溶液中所含溶质的质量为$100g×(\frac{42.6g}{142.6g}×100\%)≈29.9g，$所含溶剂的质量为100g-29.9g=70.1g;50 ℃时，次氯酸钠的溶解度为56.5g，此时100g次氯酸钠饱和溶液中所含溶质的质量为$100g×(\frac{56.5g}{156.5g}×100\%)≈36.1g，$所含溶剂的质量为100g-36.1g=63.9g;降温至20 ℃时，氯化钾的溶解度变为34.0g，此时70.1g水中能溶解氯化钾的质量为$70.1g×\frac{34g}{100g}≈23.8g，$次氯酸钠的溶解度变为34.8g，此时63.9g水中能溶解次氯酸钠的质量为$63.9g×\frac{34.8g}{100g}≈22.2g，$23.8g＞22.2g，因此所得溶液中溶质质量大小关系为氯化钾＞次氯酸钠。(5) 用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g溶质质量分数为0.05\%的“84”消毒液，需要溶质质量分数为10\%的“84”消毒液的质量为$\frac{2000g×0.05\%}{10\%}=10g。$
(5) 10 解析:(1) 0 ℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，所以100 g水中最多溶解27.6g氯化钾。(2) 30 ℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，因此30g次氯酸钠中有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g，形成的是饱和溶液。30 ℃时，10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中未溶解的固体的质量为10g。(3) 280g40 ℃的氯化钾饱和溶液中含有的溶质质量为$280g×(\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100\%)=80g，$含有水的质量为280g-80g=200g。10 ℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则该温度下，200g水中最多可溶解31.0g×2=62g氯化钾，所以若降温至10 ℃，理论上析出氯化钾晶体的质量为80g-62g=18g。(4) 50 ℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，此时100g氯化钾的饱和溶液中所含溶质的质量为$100g×(\frac{42.6g}{142.6g}×100\%)≈29.9g，$所含溶剂的质量为100g-29.9g=70.1g;50 ℃时，次氯酸钠的溶解度为56.5g，此时100g次氯酸钠饱和溶液中所含溶质的质量为$100g×(\frac{56.5g}{156.5g}×100\%)≈36.1g，$所含溶剂的质量为100g-36.1g=63.9g;降温至20 ℃时，氯化钾的溶解度变为34.0g，此时70.1g水中能溶解氯化钾的质量为$70.1g×\frac{34g}{100g}≈23.8g，$次氯酸钠的溶解度变为34.8g，此时63.9g水中能溶解次氯酸钠的质量为$63.9g×\frac{34.8g}{100g}≈22.2g，$23.8g＞22.2g，因此所得溶液中溶质质量大小关系为氯化钾＞次氯酸钠。(5) 用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g溶质质量分数为0.05\%的“84”消毒液，需要溶质质量分数为10\%的“84”消毒液的质量为$\frac{2000g×0.05\%}{10\%}=10g。$