1. (2025·苏州改编)下列物质分别加入水中,能形成溶液的是(
A.蔗糖
B.面粉
C.花生油
D.氢氧化铜
A
)A.蔗糖
B.面粉
C.花生油
D.氢氧化铜
答案：1.A
2. 下列有关说法正确的是(
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.洗发剂去油脂的原理是溶解
C.盐酸中一定有自由移动的氯离子
D.氯化钠溶解于水,使溶液温度明显升高
C
)A.均一、稳定的液体都是溶液
B.洗发剂去油脂的原理是溶解
C.盐酸中一定有自由移动的氯离子
D.氯化钠溶解于水,使溶液温度明显升高
答案：2.C
3. (2025·苏州工业园区二模)水中加入下列物质导电性明显增强的是(
A.蔗糖
B.酒精
C.二氧化锰
D.硫酸
D
)A.蔗糖
B.酒精
C.二氧化锰
D.硫酸
答案：3.D
4. 下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是(
A.NaCl、KCl
B.CaCO₃、CaCl₂
C.CuSO₄、Na₂CO₃
D.NH₄NO₃、CaO
A
)A.NaCl、KCl
B.CaCO₃、CaCl₂
C.CuSO₄、Na₂CO₃
D.NH₄NO₃、CaO
答案：4.A
5. 下列有关溶液的说法正确的是(
A.溶液的浓度是指一定量溶剂中所含溶质的质量
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.配好的溶液装入试剂瓶时洒出,则溶液浓度减小
B
)A.溶液的浓度是指一定量溶剂中所含溶质的质量
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.配好的溶液装入试剂瓶时洒出,则溶液浓度减小
答案：5.B
6. 某实验小组同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm³)和水(密度约为1 g/cm³)配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液,下列说法错误的是(
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量约是16.7 g(约16.0 mL),水的质量约是33.3 g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.用于配制溶液的烧杯一开始用水冲洗后,烧杯内壁仍有水珠残留,不会影响所配溶液的浓度
D
)A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量约是16.7 g(约16.0 mL),水的质量约是33.3 g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.用于配制溶液的烧杯一开始用水冲洗后,烧杯内壁仍有水珠残留,不会影响所配溶液的浓度
答案：6.D
7. (2025·苏州改编)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl,加少量水振荡,继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处,摇匀。
(1) 该洗鼻液的溶质为
(2) 所得溶液密度约为1 g·mL⁻¹,该溶液的溶质质量分数为
]
(1) 该洗鼻液的溶质为
氯化钠(或NaCl)
。(2) 所得溶液密度约为1 g·mL⁻¹,该溶液的溶质质量分数为
0.9％
。]答案：7.(1)氯化钠(或NaCl)(2)0.9％
8. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水,也不参加反应),恰好完全反应。
(1) 废铁屑中铁的质量分数及生成硫酸亚铁的质量分别是多少？(写出计算过程,下同)
(2) 配制245 g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸溶液(密度为1.3 g/mL)多少毫升？(结果精确到0.1 mL)
(1) 废铁屑中铁的质量分数及生成硫酸亚铁的质量分别是多少？(写出计算过程,下同)
(2) 配制245 g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸溶液(密度为1.3 g/mL)多少毫升？(结果精确到0.1 mL)
答案：8.解：(1)245g20％的稀硫酸中溶质的质量为245g×20％=49g。设32g废铁屑中铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y。
$\mathrm{Fe+H_2SO_4(稀)=FeSO_4+H_2\uparrow}$
56 98 152
$x$ 49g $y$
$\frac{56}{98}=\frac{x}{49g} x=28g$
$\frac{98}{152}=\frac{49g}{y} y=76g$
废铁屑中铁的质量分数为$\frac{28g}{32g}×100％=87.5％$。
(2)配制245g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需要40％的硫酸溶液的质量为$\frac{245g×20％}{40％}=122.5g$，需要40％的硫酸溶液的体积为$\frac{122.5g}{1.3g/mL}≈94.2mL$。
答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5％，生成硫酸亚铁的质量为76g。(2)需要40％的硫酸溶液的体积约为94.2mL。
$\mathrm{Fe+H_2SO_4(稀)=FeSO_4+H_2\uparrow}$
56 98 152
$x$ 49g $y$
$\frac{56}{98}=\frac{x}{49g} x=28g$
$\frac{98}{152}=\frac{49g}{y} y=76g$
废铁屑中铁的质量分数为$\frac{28g}{32g}×100％=87.5％$。
(2)配制245g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需要40％的硫酸溶液的质量为$\frac{245g×20％}{40％}=122.5g$，需要40％的硫酸溶液的体积为$\frac{122.5g}{1.3g/mL}≈94.2mL$。
答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5％，生成硫酸亚铁的质量为76g。(2)需要40％的硫酸溶液的体积约为94.2mL。