27. (2024·重庆B卷改编)某工业生产铜的过程中,可发生反应:2FeSO₄ + CuSO₄ $\xlongequal{一定条件}$ Cu↓ + Fe₂(SO₄)₃。实验室模拟这一反应时,用FeSO₄溶液103.2 g和CuSO₄溶液100 g在该条件下恰好完全反应,得到3.2 g固体。试计算:[Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量为400]
(1) 原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1) 原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：27.解：设100g$CuSO_4$溶液中溶质的质量为x，生成$Fe_2(SO_4)_3$的质量为y。
$2FeSO_4+CuSO_4\xlongequal{一定条件}Cu\downarrow+Fe_2(SO_4)_3$
160 64 400
$x$ 3.2g $y$
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g} x=8g$
$\frac{64}{400}=\frac{3.2g}{y} y=20g$
(1)原$CuSO_4$溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{100g}×100％=8％$。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{20g}{103.2g+100g-3.2g}×100％=10％$。
答：(1)原$CuSO_4$溶液中溶质的质量分数为8％。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。
$2FeSO_4+CuSO_4\xlongequal{一定条件}Cu\downarrow+Fe_2(SO_4)_3$
160 64 400
$x$ 3.2g $y$
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g} x=8g$
$\frac{64}{400}=\frac{3.2g}{y} y=20g$
(1)原$CuSO_4$溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{100g}×100％=8％$。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{20g}{103.2g+100g-3.2g}×100％=10％$。
答：(1)原$CuSO_4$溶液中溶质的质量分数为8％。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。
(2025·扬州江都二模)阅读下列材料,完成第1~2题。
过饱和溶液不稳定,其浓度高于该温度下饱和溶液浓度,当受到外界刺激时会开始结晶,并伴随能量变化,根据此原理同学们制作了“掰掰热暖手袋”。
在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片,扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶,并放出热量;结晶出来的醋酸钠,通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表:
1. 下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是(
A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量
B. 暖手袋可以多次循环使用
C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和
D. 醋酸钠结晶析出使溶液温度升高
2. 下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是(
A. 醋酸钠属于“可溶”物质
B. 30℃时,30 g醋酸钠加入50 g水中,得到80 g饱和溶液
C. 40℃的饱和醋酸钠溶液升温到80℃,溶液的溶质质量分数保持不变(不考虑水的蒸发)
D. 90℃时,醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{161 g}{261 g}$ ×100%
过饱和溶液不稳定,其浓度高于该温度下饱和溶液浓度,当受到外界刺激时会开始结晶,并伴随能量变化,根据此原理同学们制作了“掰掰热暖手袋”。
在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片,扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶,并放出热量;结晶出来的醋酸钠,通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表:
1. 下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是(
A
)A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量
B. 暖手袋可以多次循环使用
C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和
D. 醋酸钠结晶析出使溶液温度升高
2. 下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是(
C
)A. 醋酸钠属于“可溶”物质
B. 30℃时,30 g醋酸钠加入50 g水中,得到80 g饱和溶液
C. 40℃的饱和醋酸钠溶液升温到80℃,溶液的溶质质量分数保持不变(不考虑水的蒸发)
D. 90℃时,醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{161 g}{261 g}$ ×100%
答案：1.A 2.C