9. (2025·湖南)VC泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，VC泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.碳酸氢钠在$a$点已完全反应
B.反应结束后溶液${pH}$大于$7$
C.反应产生二氧化碳，使压强增大
D.压强大小与所取泡腾片质量无关
C
)A.碳酸氢钠在$a$点已完全反应
B.反应结束后溶液${pH}$大于$7$
C.反应产生二氧化碳，使压强增大
D.压强大小与所取泡腾片质量无关
答案：9.C
10. (2025·眉山改编)如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有${CaCl_{2}}$、${MgCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的
(1)图中①是
蒸发
(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
AC
(填字母)。A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有${CaCl_{2}}$、${MgCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的
$BaCl_{2}$
(填化学式，下同)溶液除去${Na_{2}SO_{4}}$，再加入过量的${Na_{2}CO_{3}}$和${NaOH}$溶液除去$CaCl_{2}$、$BaCl_{2}$ 和 $MgCl_{2}$
，过滤后加入稀盐酸调节溶液的${pH}$，最后处理得到氯化钠。答案：10.(1) 蒸发 (2) AC (3) $BaCl_{2}$ $CaCl_{2}$、$BaCl_{2}$ 和 $MgCl_{2}$
11. （2025·河南）某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略去，${K_{1}}$、${K_{2}}$均关闭）。打开${K_{1}}$，待液体全部流下，关闭${K_{1}}$，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开${K_{1}}$、${K_{2}}$，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得${pH = 4}$。写出该溶液中溶质的成分：
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：
$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaC{O}_{3}\downarrow+H_{2}O$
。(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得${pH = 4}$。写出该溶液中溶质的成分：
氯化钠、氯化钙、氯化氢(或 $NaCl、CaCl_{2}、HCl$)
。答案：11.(1) $Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaC{O}_{3}\downarrow+H_{2}O$ (2) 氯化钠、氯化钙、氯化氢(或 $NaCl、CaCl_{2}、HCl$)
12. (2025·江西改编)实践小组为测定某品牌纯碱样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)充分反应后生成气体的质量是
(2)样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数约为
(3)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数会
(1)充分反应后生成气体的质量是
2.2
g。(2)样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数约为
88.3％
(结果精确到$0.1\%$)。(3)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中${Na_{2}CO_{3}}$的质量分数会
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：12.(1) 2.2 (2) 88.3％ (3) 偏小
解析：
(1) 2.2
(2) 解：设样品中碳酸钠的质量为$x$。
${Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑}$
$106$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$
$x$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad2.2\ \mathrm{g}$
$\frac{106}{44} = \frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$
$x = 5.3\ \mathrm{g}$
样品中${Na2CO3}$的质量分数为$\frac{5.3\ \mathrm{g}}{6\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.3\%$
(3) 偏小
(2) 解：设样品中碳酸钠的质量为$x$。
${Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑}$
$106$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$
$x$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad2.2\ \mathrm{g}$
$\frac{106}{44} = \frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$
$x = 5.3\ \mathrm{g}$
样品中${Na2CO3}$的质量分数为$\frac{5.3\ \mathrm{g}}{6\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.3\%$
(3) 偏小